【正文】 解池的陽極上一定不會析出金屬， A、 B項(xiàng)不成立；陰、陽兩極若同時(shí)放出氣體，放出氣體的體積不一定相等，如用石墨電極電解食鹽水時(shí)兩極放出氣體的體積相等，若用石墨電極電解 Na2SO4溶液時(shí)，陰、陽兩極放出 H O2的體積比為 2∶ 1， D 項(xiàng)不符合題意。還應(yīng)注意的是圖中電極 a、 b 是電源的電極而非電解池的電極。一段時(shí)間后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 5 mol 【解析】 電極反應(yīng)式為： 陽極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 沉淀反應(yīng)為 Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式可寫為： 4Fe＋ 10H2O＋ O2=====通電 4Fe(OH)3＋ 4H2↑ 故得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水 5 mol。 【答案】 (1)2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2Cu 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2)2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ (3)2∶ 1∶ 4∶ 4 13． (2020年珠海高二質(zhì)檢 )電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。 (3)要使鋁件表面生成一層較厚的 氧化膜，則不能使溶液溶解氧化鋁和氫氧化鋁，從氧化鋁和氫氧化鋁的兩性角度考慮，須使電解質(zhì)溶液的 pH 保持相對穩(wěn)定。反應(yīng)過程中陽極上的 Cu 以 及比 Cu 活潑的金屬失去電子，成為離子， 進(jìn)入溶液，活潑性比 Cu 差的金屬形成陽極泥；在陰極只有 Cu2＋ 能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。 【解析】 鐵電極的質(zhì)量增加，說明鐵電極是陰極。L－ 1 D． mol以下對電源電極名稱和消毒 液的主要成分判斷正確的是 ( ) A． a 為正極， b 為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B． a 為負(fù)極， b 為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b 為陰極； HClO 和 NaCl D． a 為陰極， b 為陽極； HClO 和 NaCl 【解析】 電解飽和食鹽水的方程式為 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ，NaOH 在陰極區(qū)生成， Cl2 在陽極區(qū)生成。 A 選項(xiàng)， 4AgNO3＋ 2H2O=====通電 4Ag＋ O2↑ ＋ 4HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是 4Ag＋ O2，相當(dāng)于 2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量 Ag2O 才能復(fù)原 (加入 AgNO3，會使 NO3－ 的量增加 )。 【答案】 D 7． (2020 年江蘇單科 )鎳鎘 (Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。 【解析】 根據(jù)圖示， A連接到原電池的負(fù)極上，是陰極， B 是陽極；根據(jù)電解原理，電解水時(shí)， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；即A 極產(chǎn)生氫氣后，剩下 OH－ ， A 極周圍溶液顯堿性，石蕊試液變藍(lán)，同理， B 極周圍顯酸性，石蕊試液顯紅色。 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 CuSO4溶液，則： ① X 電極的材料是 ________，電極反應(yīng)式是 ______________________________________ ____