蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 電子總是從電源的負(fù)極流出，所以裝置中 Y 極為陰極 (鐵 )， X 極為陽(yáng)極。其形成原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過(guò)并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。X 極在反應(yīng)過(guò)程中消耗了 H2O電離出的 H＋ ，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色； Y極產(chǎn)生 Cl2，能使?jié)駶?rùn)的 KI 淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若 X、 Y 都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ① 電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為 __________________________________________ ______________________________。 (2)寫(xiě)出甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________。 (2)試寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式： ______________________________________________ ________________________________________________________________________。L－ 1 B． mol 【答案】 B 6．已知金屬 M 中混有金屬 P，電解精煉 M， P 以單質(zhì)形式沉積于陽(yáng)極下面的泥中， M、N 組成原電池， M 為正極，則 M、 N、 P 三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?( ) A． PMN B． NPM C． PNM D． NMP 【解析】 根據(jù)電解精煉銅 的原理即可進(jìn)行類(lèi)比分析。下列說(shuō)法中不正確的是 (多選 )( ) A．電解過(guò)程中，銅電極上有 H2產(chǎn)生 B．電解初期，主反應(yīng)方程式為： Cu＋ H2SO4=====通電 CuSO4＋ H2↑ C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過(guò)程中， H＋ 的濃度不斷增大 【解析】 陽(yáng)極為非惰性電極，則電極參與反應(yīng)， Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，陰極首先生成 H2；隨時(shí)間推移， Cu2＋ 濃度逐漸增大， H＋ 濃度降低，故一段時(shí)間后，會(huì)析出 Cu。 【答案】 C 2．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH 不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 【解析】 電解稀 H2SO4，實(shí)質(zhì)是電解水，因溶劑減少， H2SO4濃度將增大，故溶液的pH 變??；電解稀 NaOH 溶液，雖然 OH－ 在陽(yáng)極放電，但 H＋ 同時(shí)也在陰極放電，其實(shí)質(zhì)同樣是電解水，溶液的濃度也將變大，故溶液的 pH 變大；電 解 Na2SO4溶液，其實(shí)質(zhì)也是電解水，在陰極和陽(yáng)極分別析出 H2和 O2，二者的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1而非 1∶ 2；電解 CuCl2溶液，在陰、陽(yáng)兩極上分別析出 Cu 和 Cl2，二者的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。 C 選項(xiàng)， 2KCl＋ 2H2O=====通電 2KOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ，脫離反應(yīng)體系的是 H2＋ Cl2，相當(dāng)于 2HCl，應(yīng)通入適量 HCl氣體才能復(fù)原 (加鹽酸時(shí)，同時(shí)也增加了水 )。反應(yīng)為 Cl2＋ 2NaOH===N
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