[20xx屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課件]電解池原理及其應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1 D． 2mol 電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 以 碳棒 為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？ 動腦筋總結(jié) 、 CuCl H2O 2. NaCl、 AgNO CuSO4 3. Na2SO H2SO NaOH 實(shí)質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身 實(shí)質(zhì)電解的是溶質(zhì)和 H2O 實(shí)質(zhì)電解的就是 H2O （ 1） 電解時 ， 只生成 H2而不生成 O2，則溶液的 pH 。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。陽離子在陰極上放電順序是： 上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但 Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 陰極 —— 某鐵制品 陽極 —— 金屬銀 電鍍液 —— 含有硝酸銀的溶液 陽極： Ag→ Ag+ +e 陰極： Ag+＋ e－ → Ag 溶液中離子濃度不變 （一）電鍍 定義： 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。L－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，則原溶液中 c（ K＋ ）為 A． Ⅰ Ⅱ e e e e e － + 陽 陰 原電池 電解池 如何使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變？ 問題討論： 設(shè)計(jì)成電解池且鐵作陰極 。 ? 總離子方程式 : ? (2)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： ? ___________ ，兩
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