蘇教版化學選修4溶液的酸堿性-免費閱讀
【正文】 (2)具有強氧化性的 NaClO 在氧化 Fe2＋ 時要消耗 H＋ ： ClO－ ＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===Cl－ ＋ 2Fe3＋ ＋ H2O，使溶液的酸性減弱， pH 增大。 又如 (2)，錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質增加，導致所耗 V(標準 )偏大，使測定的 c(待測 )偏高，其余各選項可仿此分析。L－ 1，而 c(OH－ )混 ＝10－ 13＋ aL － 2。 (2)在此溫度下，將 pH＝ a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH＝ b的硫酸 Vb L 混合。L－ 1。L－ 1) 的 體積 ① 20 mL NaOH 溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH 溶液＋ 10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3 mL 則該新制的 NaOH 溶液的濃度 c(mol 【答案】 B 6． (2020 年寧夏理綜 )將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是 ( ) 【解析】 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液，隨著 NaOH的不斷滴入， c(CH3COOH)逐漸減小，但開始時由于 NaOH不足， NaOH完全反應，所以在 CH3COOH 過量的階段中， c(NaOH)為零。所以 B 選項符合題意。等物質的量的強酸與強堿，由于它們所含 H＋ 和 OH－ 的物質的量未知，因此無法判斷它們混 合后溶液的酸堿性，故 C 項錯誤。非電解質溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如 SO2溶于水生成 H2SO3溶液顯酸性， NH3溶于水生成 NH3 【答案】 B 3．下列酸溶液的 pH 相同時，其物質的量濃度最小的是 ( ) A． H2SO3 B． H2SO4 C． CH3COOH D． HNO3 【解析】 pH 相同，即 c(H＋ )相同。 【答案】 D 7．室溫時，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氨水等體積混合 B． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝ 3 的醋酸和 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D． pH＝ 3 的硫酸和 pH＝ 11 的氨水等體積混合 【解析】 c(H＋ )與 c(OH－ )相同的溶液等體積混合，按照 “ 誰弱誰過量，誰強顯誰性 ”的規(guī)律分析。L－ 1)合理的是 ( ) A． c＝ (V1＋ V2＋ V3)/(3 20) B． c＝ (V1＋ V2)/(2 20) C． c＝ (V1＋ V3)/(2 20) D． c＝ V1/20 【解析】 酸堿中和滴定實驗一般重復 2～ 3 次，取體積的平均值，求待測液的濃度，故 D 不正確；用酚 酞作指示劑時，
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