水的電離和溶液的酸堿性-說課稿-免費閱讀
【正文】 課件展示，教師強調(diào)要點設疑、學生分組討論分析，并回答這些問題；教師講解、歸納。 √（2）任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=1014 。常數(shù)K電離與c(H2O)的積作為一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，記作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH)。【板書】 第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離II. 內(nèi)容探究講解【投影】 學習目標1. 知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。啟發(fā)學生應用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，進而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結論。四、教法和學法教法：本節(jié)課設計的指導思想是：現(xiàn)代認知心理學構建主義學習理論。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影響水電離的因素。（3）情感、態(tài)度與價值觀1. 從生活出發(fā)學化學，體驗化學對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性；2. 由水的電離體會自然界同意的和諧美和“此消彼長”的動態(tài)美?！舅碾x子積的教學是完成本節(jié)教學任務的關鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應用電離理論導出水的離子積常數(shù)。五、課堂設計（教學過程）為完成本節(jié)的教學目標，本節(jié)內(nèi)容的教學設計如下：教學過程教學步驟、內(nèi)容教學札記I. 新課引入【復習引入】1. 溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶的電荷兩者 決定的?！景鍟?. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡寫：H2O H+ + OH－【分析】與化學平衡 一樣，當電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH濃度之積與未電離
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