【正文】 87 雜質(zhì)的影響 （ 1） 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液來滴定未知濃度 的堿液（含雜質(zhì)） ① 若配制堿液時(shí)所用堿含有中和酸能力更 強(qiáng)的雜質(zhì)，滴定時(shí)，必然消耗較多的標(biāo)準(zhǔn)酸 液，所測(cè)結(jié)果必然偏高 ② 若所用堿中含中和能力弱的物質(zhì)，必然 消耗較少的標(biāo)準(zhǔn)酸液，所測(cè)結(jié)果必然偏低 88 （ 2） 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)堿液來滴定未知濃度的酸液，若配標(biāo)準(zhǔn)堿液時(shí)所用堿中含有中和酸的能力更強(qiáng)的雜質(zhì)，滴定時(shí)，必然消耗較少的堿液，所測(cè)結(jié)果偏低，反之則偏高 89 在稱取固體氫氧化鈉制備 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，如遇下列情況，測(cè)得的 鹽酸濃度與實(shí)際濃度相比是偏高、偏低還是沒有影響？ （ 1） NaOH表面有部分潮解 。 79 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個(gè)方面： （ 1） 儀器的洗滌（滴定管、錐形瓶） （ 2） 氣泡 （ 3） 體積的讀數(shù)方式（仰視、平視、俯視） （ 4） 指示劑選擇不當(dāng) （ 6） 雜質(zhì)的影響 （ 5） 操作（如用力過猛引起待測(cè)液外濺等） 80 能引起誤差的主要因素： 來自滴定管產(chǎn)生的誤差 ① 、滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 偏高 ② 、滴定管水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 偏低 ③ 、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡 ④ 、盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡 偏高 偏低 81 來自錐形瓶產(chǎn)生的誤差 ① 、錐形瓶用蒸餾水水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗 偏高 ② 、錐形瓶未洗凈，殘留有與待測(cè)液反應(yīng)的 少量物質(zhì) 偏低 ③ 、錐形瓶水洗后未干燥就加入待測(cè)液 無影響 若在滴定過程中加水稀釋待測(cè)液呢？ 82 來自讀數(shù)帶來的誤差 ① 、用滴定管量取待測(cè)液時(shí) A、先俯視后仰視 偏低 B、先仰視后俯視 偏高 ② 、用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí) A、先俯視后仰視 偏高 B、先仰視后俯視 偏低 △ V=V末 V始 ③ 、若配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)俯視容量瓶刻度呢？ 偏低 83 若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使 溶液由橙色變?yōu)榧t色 偏高 指示劑變色后停止滴定，停止后溶液顏色立即復(fù)原，但未再滴定 偏低 指示劑 84 操作不當(dāng) 85 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿溶液偏低的操作是（ ） ，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 ，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 ，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外 AC 誤 差 分 析 86 某同學(xué)要用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，進(jìn)行如下操作，指出錯(cuò)誤并改正： （ 1）用托盤天平稱量 NaOH固體，溶解后立刻轉(zhuǎn)移至 100mL容量瓶中，定容后放置備用。(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化 。 旋搖錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 控制滴定管活塞或橡皮 滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖 終點(diǎn)的判斷：最后一滴滴下恰好使指示劑顏色發(fā)生突變，且 半分鐘內(nèi) 不褪色（不恢復(fù)原色） 1記錄讀數(shù) V末 （讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位） V標(biāo) ＝ V末 － V初 使用酸式滴定管時(shí) ,用左手控制活塞 ,拇指在管前 ,食 ,中指在管后 ,三指平行輕拿活塞柄 ,無名指及小指彎向手心，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞時(shí) ,不要把食指或中指伸直 ,防止產(chǎn)生使活塞拉出的力 .操作動(dòng)作要輕緩 ,手勢(shì)要自然 . 使用堿式滴定管時(shí) ,左手拇指在前 ,食指在后 ,拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位 .擠壓時(shí) ,不要用力按玻璃珠 ,更不能按玻璃珠以下部位 ,否則 ,放開手時(shí) ,空氣將進(jìn)入出口管形成氣泡 . 拿錐形瓶時(shí) ,右手前三指拿住瓶頸 ,邊滴邊搖動(dòng) ,以順時(shí)針方向作圓周運(yùn)動(dòng) .瓶口不能碰滴定管口 ,瓶底不能碰錐形瓶下的白紙或白瓷板 .滴定過程中絕對(duì)禁止左手離開活塞 ,眼睛看別的地方或看滴定管的液面 ,要始終注視溶液顏色的變化 . 72 重復(fù)做一到兩次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計(jì)算 1計(jì)算 數(shù)據(jù)處理 階段 73 次數(shù) 待測(cè)液體積 標(biāo)準(zhǔn)液體積 滴定前 滴定后 實(shí)際 平均值 1 2 74 例題：見教材 P49 強(qiáng)調(diào) ： （ 1）：取幾次測(cè)定的待測(cè)液體積的平均值 （ 2）：計(jì)算結(jié)果保留 四位有效數(shù)字 （ 3）：計(jì)算題的正確書寫格式 75 某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為 :(a)取堿式 滴定管 。 用蒸餾水洗滌滴定管 23次。v (B) V(B) 未知 L 40mL D、 L1 D. 2 1010 mol如溶液的 c（ H+）大于1 mol/L或 c(OH)大于 1 mol/L時(shí)，一般不用 pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用 H+或 OH的濃度來表示。 ④ T不變，加入 NaCl ? 無影響 13 利用 Kw的定量計(jì)算 ⑴ 求溶液中的 c (H+) 或 c (OH–) 1) 判斷正誤： ① 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 H+ OH – ④ 對(duì)于純水，盡管升溫，電離程度增大， Kw增大， 但仍是 中性 水。 水的離子積（常數(shù)） 6 水的離子積 Kw Kw = c ( H+ ) c ( OH – ) c(H2O) K電離 c(H2O) 只要溫度一定， Kw是一個(gè)常數(shù)。 ⑵ 濃度： ① 加入極活潑金屬， c(H+)↓ T↑ 促進(jìn)電離， Kw不變。 ② 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。 將 pH=8的氫氧化鈉溶液與 pH=10的氫氧化鈉溶液 等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 （ ） A. (108＋ 1010)/2molL1 NaOH溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，其 PH和所用 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液大致體積是 A、 下列說法正確的是： A. A、 B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后， A溶液的酸性比 B溶液強(qiáng) C. a=5時(shí)， A是強(qiáng)酸， B是弱酸 D. 若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 54 1ml 液 ,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+其濃度接近于 . A 1X104mol/L B 1X108mol/l C. 1X1011mol/l D 1X1010mol/l D 56 酸堿中和滴定 57 練習(xí)：請(qǐng)寫出以下幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： HCl+NaOH H2SO4+NaOH H3PO4+NaOH 問：酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，其 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù) 之間有何關(guān)系？ 58 酸堿中和滴定 原理：