水的電離和溶液的酸堿性第一課時資料資料教學(xué)設(shè)計-免費閱讀
【正文】 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ ) A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35 ℃時c(H+)﹥c(OH—) C．水的電離程度25 ℃35 ℃ D．水的電離是吸熱的c(H+)c(OH—)相對大小c(H+) 八、教學(xué)反思 整理知識c(OH)水≈c(H+)酸（3）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；常溫下，總是Kw==10－14（4）酸性溶液 c(H+)﹥c(OH—)聯(lián)系舊知識學(xué)習(xí)新知識傾聽領(lǐng)會 Kw= c(H+)c(OH—)【閱讀課本】P46，表32相關(guān)數(shù)據(jù)，分析有何規(guī)律？并解釋之。 可簡寫為：H2O H+＋OH【提問】水是如何電離的？【知識準備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式？引入課題使學(xué)生親身體會水的電離概念學(xué)習(xí)【板書】一、水的電離【板書】水是【提問】有什么現(xiàn)象？燈泡不亮說明了什么呢？指針偏轉(zhuǎn)說明了什么？水中的什么在導(dǎo)電？六、教學(xué)過程設(shè)計：最后，指導(dǎo)學(xué)生整理。再聯(lián)合初中實驗知識：酸性：PH＜7；堿性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與PH之間的關(guān)系。 ，由水電離出的H+濃度= 。 C(OH)。 有關(guān)，學(xué)生討論回答溫度越高，Kw越大水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大。25℃時Kw=110—7110—7=110—14.過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生歸納知識，總結(jié)知識的能力；培養(yǎng)學(xué)生對知識點遷移能力及分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移應(yīng)用能力。教學(xué)目標在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些PH的知識，這節(jié)課我們來進一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的PH，現(xiàn)在我們來回憶一下溶液的ＰＨ與酸堿性有什么關(guān)系？什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點？ ③加入HCl培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移能力學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補充，最后教師總結(jié)c(OH—)=影響水的電離的因素：升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變注：(1)一定溫度時，KW是個常數(shù)，KW只與 ，100℃時，KW=1012。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。 ，由水電離出的OH濃度=首先通過導(dǎo)電性實驗引入課題,既激發(fā)興趣。知識與技能知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。L1 NaCl 設(shè)疑啟思請同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？【過渡】即溫度不變時K電離和c(H2O)都是一個常數(shù)【引出概念】那么，K電離，L1 ?c(H2O)未電離≈c(H2O)前=25℃時，Kw=10－c(H+)、c(OH—)10－7mol理解概念對比深化本課小結(jié)【指導(dǎo)】請同學(xué)們小組內(nèi)整理本節(jié)課內(nèi)容。 Kw= c(H+)c(OH—)?。?）25℃時，Kw= =110－14?。?）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大. 酸堿性溶液和水的電離其中首先要分清純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進一步思考。解釋及結(jié)論 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？。 ℃時
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