水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)資料資料教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁(yè)
2025-04-26 04:59本頁(yè)面
【正文】 c(H+). c(OH—)c(H+)水=c(OH—)=c(OH—)=學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力由水電離出的c(OH—)水= c(H+)=請(qǐng)同學(xué)們討論以下問題：學(xué)生回答后，投影顯示 ③加入HCl ②加入NaOH改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？①加入NaCl實(shí)驗(yàn)證明，25℃時(shí)1L純水中只有110—7mol的水電離，因此，純水中c(H+)和c(OH—)都為110—7mol，在一定溫度時(shí)，c(H+)和c(OH—)的乘積是一個(gè)常數(shù)c(H+). c(OH—)=Kw，Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些PH的知識(shí)，這節(jié)課我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的PH，現(xiàn)在我們來回憶一下溶液的ＰＨ與酸堿性有什么關(guān)系？【過渡】【過渡】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖【引言】情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c（H+）、PH與溶液酸堿性的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；明確溶液PH的意義以及c（H+），PH與溶液酸堿性的關(guān)系，了解PH的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)而通過回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書寫，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中H+、OH—濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。再通過回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問題、解決問題的能力。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？二、溶液的PH的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力?！菊{(diào)板】【講解】【提問】這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。請(qǐng)同學(xué)們寫出水的電離方程式：25℃時(shí)Kw=110—7110—7=110—14.水中加入酸后，就成了酸溶
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