第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-展示頁
2024-12-06 17:32本頁面
【正文】 鹽的水溶液。 （ 2）表達式： t/℃ 0 10 20 25 Kw/1014 t/℃ 40 50 90 100 Kw/1014 看課本 P46表 32回答下列問題？ 思考與交流： ③ 當(dāng)溫度降低，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？ ① 水的電離是吸熱？還是放熱？ ② 當(dāng)溫度升高，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？ 吸熱 正向移動，水的離子積變大 逆向移動，水的離子積變小 升高溫度： 平衡正向移動 C（ H+）和 C（ OH）都增大 Kw增大 (正反應(yīng)吸熱 ) H2O H+ + OH a、溫度升高， Kw增大，水的電離程度增大。c(H2O) 由水的電離方程式思考，純水中 c(H+)和c(OH— )濃度有什么關(guān)系？ 思考與交流： 2( ) ( )()c H c O HKc H O????電 離水的電離常數(shù) 水的離子積： （ 1）概念： 25℃ 時， Kw=1 10－ 14 雖然 c(H+)和 c(OH— )都有單位，但水的離子積常數(shù)是沒有單位的，在計算時要注意。第三章 水溶液中的離子平衡 2020年 12月 31日星期四 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 復(fù)習(xí)提問 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡 當(dāng)改變以下外界條件： ③ 加熱，平衡正向移動，電離度增大 CH3COOH CH3COO— +H+ ① 加少量鹽酸； ② 加適量堿； 對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1