水的電離和溶液的酸堿性-展示頁
2025-07-05 18:52本頁面
【正文】 合，充分反應(yīng) ①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為 ②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 （4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______________?！．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹础 ?1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________。②H2O③NH4Cl固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥℃時(shí)，KW=1X1012，對(duì)純水的敘述正確的是 A、pH=6顯弱酸性 B、[H+]=106mol/L,溶液為中性 =13的氫氧化鈉溶液與PH=2的硫酸溶液混合，所得溶液PH=12，則強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積比為： A．9：1 B．1：11 C．2：9 D．9：2A．12B．13C．14D．15℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是二．填空題1．將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉混合，混合后溶液pH=7，求硫酸和氫氧化鈉的體積比.2．常溫時(shí)某溶液測(cè)得水電離的氫離子濃度為1X1011 mol/L,則對(duì)此溶液的下列敘述中,正確的是 3．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ?。〢．pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH D．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B. CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C. 在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同5．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。〢．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性6. （201312）50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. pH＝4的醋酸中：c(H+)＝L－17．在100 ℃時(shí)，水的離子積為11012,若該溫度下某溶液中H+的濃度為1107 m
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