第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）-文庫吧
2024-11-04 17:32 本頁面
【正文】 /℃ 0 10 20 25 Kw/1014 t/℃ 40 50 90 100 Kw/1014 看課本 P46表 32回答下列問題？ 思考與交流： ③ 當(dāng)溫度降低，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？ ① 水的電離是吸熱？還是放熱？ ② 當(dāng)溫度升高，水的電離平衡怎樣移動？水的離子積怎樣變化？ 吸熱 正向移動，水的離子積變大 逆向移動，水的離子積變小 升高溫度： 平衡正向移動 C（ H+）和 C（ OH）都增大 Kw增大 (正反應(yīng)吸熱 ) H2O H+ + OH a、溫度升高， Kw增大，水的電離程度增大。 影響因素： 改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？ 思考與交流 ① 加 HCl，②加 NaOH，③加 NaCl 加入酸： 增大 減少 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH C(H+) C(OH) 加入堿： 減小 增大 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH C(H+) C(OH) 影響水的電離平衡的影響因素 抑制 水的電離， Kw保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離， Kw增大 注意： Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大 . b、加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變 加入 NaCl，對水的電離無
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