新人教版化學(xué)選修4高中《水的電離與溶液的酸堿性》二-文庫吧
2025-11-05 07:15 本頁面
【正文】 O4 平衡 移動方向 電離程度 KW c (H+) c (OH –) c (H+)和 c (OH –) 大小比較 如：常溫下， mol/L的 HCl中， c (H+)HCl= mol/L，水電離出的 c (H+)極其微弱， 故 c (H+)總 ≈ mol/L， 則 c (OH –)H2O=110 13mol/L， c (H+)H2O=110 13mol/L。 練習(xí) 2. ①常溫下， mol/L的 NaOH溶液中， c (OH –)NaOH= mol/L， c (OH –)H2O= mol/L， c (H+)H2O= mol/L。 ②常溫下，濃度為 1 105 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是 mol/L。 ③常溫下，濃度為 1 105 mol/L的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(OH)是 mol/L。 ④ 在常溫下，由水電離產(chǎn)生的 c(H+) =1 109 mol/L 的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 練習(xí) 3. 常溫下，某溶液由水電離的 c (H+)=110 12mol/L，下列說法正確的是 A． c (OH –)可能為 mol/L B． c (OH –)可能為 110 12 mol/L C．該溶液可能是酸溶液 D．該溶液可能是堿溶液 E．該溶液可能是鹽溶液 【小結(jié)】 ① 水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的 c（ H+） 與 c（ OH— ）總是相等。 ②任何電解質(zhì)溶液中， H+與 OH— 總是共存， c(H+)與 c(OH— )此增彼長，且 Kw = c(H+) c(OH— )不變。 二、溶液的酸堿性與 pH 值 1．溶液的酸堿性 常溫時，溶液酸堿性與 c (H+)， c (OH –)的關(guān)系是： 酸性溶液： c (H+) c (OH –)。 c (H+) 1 107mol/L， c (H+) 越 ，酸性越 中性溶液： c (H+) c (OH –) 1 107mol/L 堿性溶液： c (H+) c (OH –)。 c (H+) 110 7mol/L， c (OH –) 越 ，堿性越 2． c(H+)和 pH 的關(guān)系 （ 1）計算公式： pH＝ （ pH 的適應(yīng)范圍：稀溶液， 0～ 14 之間） ① 25℃時，純 水的 c (H+)= ， pH＝ － lg（ H＋ ） ＝ ＝ ② 25℃時， 物質(zhì)的量濃度為 1 102mol/L 鹽酸溶液 c (H+)= ， pH＝ － lg（ H＋ ） ＝ ＝ ③ 25℃時，物質(zhì)的量濃度為 1 102mol/L 的 NaOH 溶液 c (OH)= ， c (H+)= ， pH＝ －
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