新人教版化學(xué)選修4高中水的電離與溶液的酸堿性二(編輯修改稿)
2025-01-14 07:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 lg（ H＋ ） ＝ ＝ ④ 250C 時，某溶液中由水電離出的 c (H+)= 1 1012mol/L，則該溶液的 pH 可能是 A、 12 B、 7 C、 6 D、 2 （ 2） 常溫時，溶液酸堿性與 c (H+)、 c (OH –)的關(guān)系是： 酸性溶液： c (H+) c (OH –)； c (H+) 1 107mol/L， pH 7， pH 越 ， 酸性越 。 中性溶液： c (H+) c (OH –) 1 107mol/L ， pH 7 。 堿性溶液： c (H+) c (OH –)； c (H+) 110 7mol/L， pH 7， pH 越 ， 堿性越 。 （ 3） pH 的測定方法： ① 粗略測定： pH 試紙 ——最簡單的方法。 操作：將一小塊 pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標準比色卡比較讀數(shù)。 注意：①事先不能用水濕潤 pH 試紙；②只能讀取整數(shù)值或范圍 ② 精確測定： pH 計 練習(xí) PH試紙測某濃度的醋酸溶液的 PH值（約為 5）： 。 合 作 探 究 pH值計算的基本規(guī)律 一、 單一溶液 c(H+) = n (H+)/V(aq) ， pH = — lg c(H+) 例 取 ，其 pH 是多少？取 ，其 pH 是多少？ 例 1mLpH=3 的 HCl溶液，其 c(H+)是多少？ 練習(xí) 1． ① 同一濃度的強酸與弱酸的 pH 值的比較，如 ， pH 值 比較 小的是 。 ② 同一濃度的強堿與弱堿的 pH 值的比較，如 ， pH 值的比較 大是 。 ③ 同一 pH 值的強酸（如鹽酸）與弱酸（如醋酸）的濃度比較： c(HCl) c(CH3COOH) ④ 同一 pH值的強堿（如 NaOH 溶液）與弱堿（如氨水）的濃度比較： c(NaOH) c(NH3 H2O) ⑤ 體積相同、 pH相同的 HCl溶液和 CH3COOH 溶液，與 NaOH 溶液中和時兩者消耗 NaOH的物質(zhì)的量 A．相同 B．中和 HCl的多 C．中和 CH3COOH 的多 D．無法比較 二、 強酸、強堿的稀釋 例 1mLpH=3 的 HCl溶液加水稀釋到 100mL 后，溶液的 pH 是多少？ 例 取 pH=12 的 NaOH 溶液與水按 1： 99 的體積比混合后，溶液的 pH 值是多少？ 【注意】混合 后溶液呈酸性時，一定用 c(H+)計算 pH；呈堿性時，一定用 c(OH)計算 pH值 練習(xí) 2.① 強酸溶液：稀釋 10n倍時， pH 稀 pH 原 ＋ n
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