蘇教版化學選修4溶液的酸堿性2(編輯修改稿)
2024-12-24 09:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 ．強酸、強堿溶液的稀釋 ( 1) 對于強酸溶液， c (H＋) 每稀釋 10n倍， pH 增大 n 個單位( 增大后無限接近 于 7) 。 ( 2) 對于強堿溶液， c ( OH－) 每稀釋 10n倍， pH 減小 n 個單位 ( 減小后無限接近于 7) 。 ? (2020年全國 Ⅱ 理綜 )常溫下取濃度相同的 NaOH和 HCl溶液 ， 以 3∶ 2體積比相混合 ，所得溶液的 pH等于 12， 則原溶液的濃度為( ) ? A． molL－ 1 B． molL－ 1 ? C． molL－ 1 D． molL－ 1 ? 【 思路點撥 】 ① 明確 pH計算類型； ② 分析酸與堿中和誰過量； ③ 建立 c(H＋ )或 c(OH－ )的等式關(guān)系 。 【嘗試解答】 pH ＝ 12 ， c ( OH－) ＝ 10－ 2 m ol L－ 1，設Na OH 、 HCl 溶液的體積分別為 3 V 、 2 V ，濃度為 c ，則 c ( OH－) ＝ c 3 V － c 2 V3 V ＋ 2 V＝ 10－ 2 m ol L－ 1，解得 c ＝ m ol L－ 1。 【 答案 】 C ? pH＝ 4的酸溶液與 pH＝ 10的 NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH可能 ( 多選 )( ) ? A． 等于 7 B． 大于 7 ? C． 小于 7 D． 無法確定 ? 【 解析 】 pH＝ 4的酸溶液 ， 其中 c(H＋ )＝ 10－4 mol/L， pH＝ 10的 NaOH溶液 ， c(OH－ )＝ 10－ 4 mol/L， 由于未指明該酸是強酸還是弱酸 ， 若為強酸則溶液呈中性 ， pH＝ 7， 若為弱酸 ， 由于它還有大量未電離的分子能繼續(xù)電離出 H＋ ，則溶液呈酸性 ， pH＜ 7， 故選 A、 C。 ? 【 答案 】 AC ? 二 、 酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析 ? 酸堿中和滴定前做的準備工作有哪些 ？ ? [學生交流 ] ? 【 提示 】 (1)檢查滴定管的活塞是否靈活 、滴定管是否漏水 。 ? (2)洗滌：酸式 、 堿式滴定管 、 錐形瓶依次用洗液 、 自來水 、 蒸餾水洗滌干凈 。 ? (3)潤洗 ? ① 用所裝溶液將酸式 、 堿式滴定管潤洗 2～ 3次 ，以保證裝入溶液時不改變?nèi)芤旱臐舛?。 ? ② 錐形瓶禁止用所裝溶液潤洗 。 ? (4)裝液調(diào)整 ? ① 溶液裝入酸式 、 堿式滴定管中 ， 所裝溶液調(diào)至 “ 0”刻度上方 2～ 3 mL處 。 ? ② 調(diào)節(jié)活塞 (或擠壓玻璃球 )， 趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液 ， 并使液面處于 “ 0”刻度或 “ 0”刻度以下某一刻度處 。 ? (5)讀數(shù)：讀數(shù)時視線應與溶液凹液面最低處相平 ， 記錄刻度 (保留兩位小數(shù) )。 ? 酸堿中和滴定的兩大關(guān)鍵是什么 ？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 ① 準確測出酸堿溶液反應的體積； ? ② 準確判斷酸堿恰好完全中和 。 ? 以下列實驗為例：用已知濃度的鹽酸( 0 molL－ 1)滴定 mL未知濃度的NaOH溶液 ， 以測定 NaOH的物質(zhì)的量濃度 。滴定過程如何進行 ？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 (1)用堿式滴定管 (或移液管 )取一定體積的待測液于錐形瓶中 ， 并滴入 2～ 3滴酚酞試劑 。 把錐形瓶放在墊有一張白紙的酸式滴定管下面 。 ? (2)用左手控制活塞 ， 右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶 ， 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 ，當溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復紅色 ，記下刻度 。 ? (3)重復滴定 2～ 3次 ， 取其平均值進行計算 。 ? 能否選用石蕊試液作為酸堿中和滴定的指示劑 ？ ? [學生交流 ] ? 【 提示 】 不能 。 因石蕊試液在滴定終點時的顏色變化對比不明顯 ， 且變色范圍較大 。 強酸強堿的相互滴定 ， 使用甲基橙和酚酞都可以 ， 但用量不能多 ， 一般 2～ 3滴 。 ? 化學實驗常出現(xiàn)系統(tǒng)誤差與偶然誤差。讀數(shù)誤差是一種偶然誤差，可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖 Ⅰ ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖 Ⅱ 。 ? 請分別指出圖 Ⅰ 、圖 Ⅱ 兩種情況 (以用標準鹽酸滴定待測 NaOH溶液為例 )對測定結(jié)果有何影響？ [ 師生互動 ] 【提示】 誤差分析依據(jù) ( 一元酸、堿的中和滴定 ) c ( B) ＝c ? A ? V ? A ?V ? B ?或 c ( A) ＝c ? B ? V ? B ?V ? A ?。 若用標準溶液滴定待測液，消耗標準溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標準溶液少，則結(jié)果偏低。 圖 Ⅰ ， V 標 偏小，測定結(jié)果偏低； 圖 Ⅱ ， V 標 偏大，測定結(jié)果偏高。 ? 【 歸納小結(jié) 】 常見的誤差分析 ? 以用標準鹽酸溶液滴定待測 NaOH溶液為例 步驟 操作 c(NaOH) 洗滌 未用標準溶液潤洗滴定管 偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低 錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水 無影響 讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高 操 作 不 當
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