新人教版化學(xué)選修4高中水的電離與溶液的酸堿性二-wenkub
2022-12-20 07:15:27 本頁面
【正文】 基 礎(chǔ) 自 學(xué) 一、 水的電離： 1．水的電離 ： 水是 電解質(zhì)， 能夠發(fā)生 微弱 電離，水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是 和 。 使學(xué)生了解溶液的酸堿性和 pH 的關(guān)系。 【使用說明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。 （ 1）水的 電離方程式為 或 ， 水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K 電離 ＝ 。 K 電離 = 。室溫范圍溫度對(duì)電離常數(shù)影響較小，可忽略 ④ 水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液 。 例 25℃ 時(shí) 純水中 ， c（ H+） = c（ OH— ） = ， KW= 。 ②常溫下，濃度為 1 105 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是 mol/L。 c(OH— )不變。 中性溶液： c (H+) c (OH –) 1 107mol/L ， pH 7 。 注意：①事先不能用水濕潤 pH 試紙；②只能讀取整數(shù)值或范圍 ② 精確測(cè)定： pH 計(jì) 練習(xí) PH試紙測(cè)某濃度的醋酸溶液的 PH值（約為 5）： 。 H2O) ⑤ 體積相同、 pH相同的 HCl溶液和 CH3COOH 溶液，與 NaOH 溶液中和時(shí)兩者消耗 NaOH的物質(zhì)的量 A．相同 B．中和 HCl的多 C．中和 CH3COOH 的多 D．無法比較 二、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋 例 1mLpH=3 的 HCl溶液加水稀釋到 100mL 后，溶液的 pH 是多少？ 例 取 pH=12 的 NaOH 溶液與水按 1： 99 的體積比混合后，溶液的 pH 值是多少？ 【注意】混合 后溶液呈酸性時(shí)，一定用 c(H+)計(jì)算 pH；呈堿性時(shí)，一定用 c(OH)計(jì)算 pH值 練習(xí) 2.① 強(qiáng)酸溶液：稀釋 10n倍時(shí)， pH 稀 pH 原 ＋ n ② 弱酸溶液：稀釋 10n 倍時(shí)， pH 稀 pH 原 ＋ n ③ 強(qiáng)堿溶液：稀釋 10n 倍時(shí)， pH 稀 pH 原 － n ④ 弱堿溶液：稀釋 10n 倍時(shí)， pH 稀 pH 原 － n 三、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合 例 ，溶液的 pH 值是多少？ 練習(xí) 3. 求下列溶液的 pH： （ 1）某 H2SO4溶液的濃度是 ： ① 求此溶液的 pH； ② 用水稀釋到原來體積的 100倍； ③ 再繼續(xù)稀釋至 104倍 （ 2） pH=3的 鹽酸與 pH=5的硫酸等體積混合 （ 3） pH=10和 pH=12的兩種 NaOH溶液等體積混合 （ 4） pH=12的 NaOH和 pH =4的
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