水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1-wenkub
2023-07-11 18:55:06 本頁(yè)面
【正文】 ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。L1的鹽酸溶液，③L－10－bmol以下說(shuō)法中正確的是（ ） ①若A為強(qiáng)堿，②若A為弱堿，③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽(yáng)離子的濃度A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列敘述正確的是（ ） A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 molL－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )A. Fe3＋、NOCl－、Na＋ B. Ca2＋、HCOCl－、K＋C. NH4+、Fe2＋、SO4NO3 D. Cl－、SO4K＋、Na＋10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) =0 ＜0C. molL－1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為 A. 10－14 B. 10－2a C. 10－(7＋a) D. 10－(a＋b)14．能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ） A. 將水加熱到99℃，使水的pH= B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小蘇打 D. 在水中加入氯化鋁固體15．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:916．，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃）（ ）A. 1 B. 10 C. 12 D. 1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。L1的氯化銨溶液，④ A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L23．，中和后加水至100mL。 （ ）26．(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為 。(3)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為 。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為 。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(3)若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論： _____________________
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