高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-文庫(kù)吧
2025-05-31 21:14 本頁(yè)面
【正文】 例3：（08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （ ）解析與評(píng)價(jià)：水的電離式為：H2O=＋，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。 答案：C三、溶液酸堿性：在25℃時(shí)， 中性溶液：C（） C（） C（） 酸性溶液：C（） C（） C（） 堿性溶液：C（） C（） C（） 例4：下列說(shuō)法中正確的是（ ） =7 （）=C（），溶液一定成中性 答案：B【變式訓(xùn)練】1. 下列物質(zhì)溶于水時(shí)，會(huì)使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（ ）A. NaCl 2. 常溫下， molL－1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A．110－14 B．110－13. 10－14 D．10－15.3.（08年昌平）3．下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3 四、溶液酸堿性表示方法（PH）：1. 定義 ： pH= ，廣泛pH的范圍為0～14。注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。2. pH的測(cè)定方法是： ?！纠?】下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是 （ ）A. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B. 璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C. 熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量D. 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上答案：A【變式訓(xùn)練4】有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液PH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）理由是 。（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答 （3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是 ，原因是 高考資源網(wǎng)3. 指示劑的變色范圍：4. pH計(jì)算的基本類(lèi)型：①單一溶液pH的計(jì)算常溫時(shí)，： ②混合溶液的pHpH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 答案：D常溫時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（ ） 答案：B兩強(qiáng)酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2) 速算規(guī)律： pH相差2個(gè)單位以上的強(qiáng)酸等體積混合，混合后的pH混 = pH小 + 兩強(qiáng)堿混合：先求混合后c(OH― )混，再間接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2) 速算規(guī)律： pH相差2個(gè)單位以上的強(qiáng)堿等體積混合，混合后的pH混 = pH大 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：根據(jù)n(H+)與n(OH―)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)量情況。a. 若酸過(guò)量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==
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