蘇教版化學(xué)選修4《溶液的酸堿性》-文庫吧
2024-10-30 20:01 本頁面
【正文】 ) A．相同濃度的兩溶液中 c(H＋ )相同 B． 100 mL molL－ 1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C． pH＝ 3 的兩溶液稀釋 100 倍， pH 都為 5 D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽， c(H＋ )均明顯減小 【解析】 A項(xiàng)，鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同， c(H＋ )鹽酸 c(H＋ )醋酸 ； B項(xiàng)，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相 同；C 項(xiàng)，稀釋后，鹽酸的 pH＝ 5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其 pH5； D 項(xiàng)，鹽酸中 c(H＋ )幾乎不變。 【答案】 B 6． (2020 年寧夏理綜 )將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 ( ) 【解析】 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液，隨著 NaOH的不斷滴入， c(CH3COOH)逐漸減小，但開始時(shí)由于 NaOH不足， NaOH完全反應(yīng)，所以在 CH3COOH 過量的階段中， c(NaOH)為零。 【答案】 D 7．室溫時(shí)，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氨水等體積混合 B． pH＝ 3 的鹽酸和 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝ 3 的醋酸和 pH＝ 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D． pH＝ 3 的硫酸和 pH＝ 11 的氨水等體積混合 【解析】 c(H＋ )與 c(OH－ )相同的溶液等體積混合，按照 “ 誰弱誰過量，誰強(qiáng)顯誰性 ”的規(guī)律分析。 【答案】 C 8．在 25 ℃ 時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 12molL－ 1，則該溶液的 pH 可能是 (多選 )( ) A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 【解析】 在溶液中， c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 12 mol/L，當(dāng)溶液中， c(OH－ )溶液 ＝ c(OH－ )水 ＝ 110－ 12mol/L 時(shí)， c(H＋ )溶液 ＝10－ 141 10－ 12＝ 10－ 2mol/L，所以 pH＝－ lg 10－ 2＝ 2；當(dāng)溶液中，c(H＋ )溶液 ＝ c(H＋ )水 ＝ 110－ 12mol/L 時(shí)， pH＝ 12。 【答案】 AD 9．室溫時(shí)，將 x mL pH＝ a的稀 NaOH溶液與 y mL pH＝ b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷正確的是 ( ) A．若 x＝ y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 B．若 10x＝ y且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 C．若 ax＝ by且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 D．若 x＝ 10y且 a＋ b＝ 14，則 pH＞ 7 【解析】 中和反應(yīng)的本質(zhì)是 H＋ ＋ OH－ ===H2O
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