蘇教版化學選修4溶液的酸堿性-wenkub
2022-11-30 20:01:08 本頁面
【正文】 于 13； C 選項正好等于 13； D 選項的 pH＝ 10。 【答案】 B 4． pH＝ 5 和 pH＝ 3 的兩種鹽酸以 1∶ 2 體積比混合，該混合液的 pH 為 ( ) A． B． C． D． 【解析】 設(shè)取 pH＝ 5 和 pH＝ 3的兩種鹽酸分別為 V L 和 2V L， pH＝ 5的鹽酸 c(H＋ )＝ 10－ 5 mol/L， pH＝ 3的鹽酸 c(H＋ )＝ 10－ 3 mol/L， c(H＋ )混 ＝ 10－ 5 mol/LL－ 1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C． pH＝ 3 的兩溶液稀釋 100 倍， pH 都為 5 D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(H＋ )均明顯減小 【解析】 A項，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同， c(H＋ )鹽酸 c(H＋ )醋酸 ； B項，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相 同；C 項，稀釋后，鹽酸的 pH＝ 5，而醋酸電離平衡被促進，其 pH5； D 項，鹽酸中 c(H＋ )幾乎不變。L－ 1，則該溶液的 pH 可能是 (多選 )( ) A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 【解析】 在溶液中， c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 12 mol/L，當溶液中， c(OH－ )溶液 ＝ c(OH－ )水 ＝ 110－ 12mol/L 時， c(H＋ )溶液 ＝10－ 141 10－ 12＝ 10－ 2mol/L，所以 pH＝－ lg 10－ 2＝ 2；當溶液中，c(H＋ )溶液 ＝ c(H＋ )水 ＝ 110－ 12mol/L 時， pH＝ 12。 【答案】 D 10．以酚酞試液作指示劑，對某新制 NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸 ( mol (2)如果加入 pH＝ 10 的 NaOH 溶液，應(yīng)加 ________mL。L－ 1和 c(NaOH)＝ 10－ 3 moly＝ 10－ 3 (100＋ y)； 10－ 2 100－ L－ 1的 NaOH 溶液的 pH 為 11，則該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ______________。 【解析】 (1) molL－ 1＝ 1 10－ 13 mol2L－ 1。 ② 若 pH＝ 10，則呈堿性， c(OH－ )混 ＝ KWc?H＋ ?＝ 10－ 3 mol 【答案】 (1)1 10－ 13 (2)① 1∶ 10 ② 1∶ 9 13．在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” 等填空： (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果 ________； (2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使
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