水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)資料資料教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧資料
2025-04-23 04:59本頁面
【正文】 如何變化？發(fā)展概念深化概念理解概念 ?在酸溶液中，水的電離被抑制。25℃時(shí)，Kw=10－c(H+)、c(OH—)10－7mol溫度升高，促進(jìn)水的電離。L1 ?c(H2O)未電離≈c(H2O)前=由水電離出來的，c(H+)=， 、c(OH—)= 可以忽略溫度對(duì)電離平衡的影響，此時(shí)Kw =？【板書】25℃時(shí)，Kw =110－14【思考】在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？ 你能得出什么結(jié)論？【板書】Kw不僅適用于純水，而且適用于稀的酸堿鹽溶液。從中能得出什么結(jié)論？【追問】為什么？說明什么？【過渡】既然，Kw 會(huì)隨溫度的改變而發(fā)生變化，那么，在Kw 進(jìn)行運(yùn)算時(shí)，必須要指明溫度。【板書】二. 水的離子積常數(shù)t℃請(qǐng)同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時(shí)c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？【過渡】即溫度不變時(shí)K電離和c(H2O)都是一個(gè)常數(shù)【引出概念】那么，K電離直觀認(rèn)識(shí)水的電離概念學(xué)習(xí)探究二：水的離子積常數(shù)？在25℃時(shí)，107根據(jù)動(dòng)畫演示書寫水的電離方程式H2O＋H2O H3O+＋OH 弱的電解質(zhì)【展示】水的電離動(dòng)畫演示培養(yǎng)觀察、分析能力 設(shè)疑啟思指針偏轉(zhuǎn)（速度、幅度）L1 NaCl流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖實(shí)驗(yàn)引入探究一：水的電離情況【演示實(shí)驗(yàn)】教學(xué)難點(diǎn)：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計(jì)算通過問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識(shí)的能力過程與方法指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。 知識(shí)與技能知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。 五、總體思路如下：體會(huì)歸納的學(xué)習(xí)方法。然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計(jì)算在水溶液中c(H+)和c(OH—)首先通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引入課題,既激發(fā)興趣。 水的電離及水的離子積的教學(xué)，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識(shí)的基礎(chǔ)，搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是本節(jié)課的關(guān)鍵之一?！兜谌拢核碾婋x和溶液的酸堿性(第一課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì)三、教學(xué)背景分析二、通過講練結(jié)合的方式來學(xué)習(xí)PH的相關(guān)計(jì)算，可以讓學(xué)生有一個(gè)先思考，再聽講，后練習(xí)的一個(gè)學(xué)習(xí)過程，更加加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)計(jì)算方法、思路的理解、思考和掌握。教學(xué)反思教學(xué)調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與PH時(shí)，通過列表比較的方法，清楚地反應(yīng)出酸性或堿性溶液中C（H+）和C（OH）的相對(duì)大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)原因，加深理解、記憶。 ，由水電離出的OH濃度= ，C(H+)=③， C(OH)= ，由水電離出的OH濃度= ，C(H+)=,②，C(OH)= ，由水電離出的OH濃度= ③加入NaOH ②加入NaCl（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 ，水的電離平衡向3．影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) ，100℃時(shí)，KW=1012。25℃時(shí)，KW=注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與 。 mol）中只有1107 思考：實(shí)驗(yàn)測得，在室溫下1L H2O（即水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為 電離，電離過程 電解質(zhì)，發(fā)生學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1．水的電離：水是影響水的電離的因素：升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變Kw=
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