水的電離和溶液的酸堿性-文庫吧資料
2025-01-23 10:54本頁面
【正文】 + （堿） = PH大 － PH混 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合 若 PH酸 + PH堿 =14，則 PH混 = 7 若 PH酸 + PH堿 ＜ 14，則 PH混 = PH酸 + 若 PH酸 + PH堿 ＞ 1４，則 PH混 = PH堿 － ? (2022年高考上?；瘜W(xué)卷 )已知 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒ CH3COO－ ＋ H＋ ，要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( BD ) ? (A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 ? (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ? （ 10年高考上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H＋ )＝ 1013mol 酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)， PH均約等于 7（均要考慮水的電離）。 求 (OH)2溶液 PH. 有關(guān) PH值的計(jì)算 溶液的稀釋 稀釋后所得 溶液的 PH PH=3的稀鹽酸加水稀釋 100倍 PH=2的稀硫酸加水稀釋 100倍 PH=11的 NaOH溶液加水稀釋 100倍 PH=12的 Ba(OH)2溶液加水稀釋 100倍 PH=5的稀鹽酸加水稀釋 1000倍 PH=9的 NaOH溶液加水稀釋 1000倍 5 4 9 10 約為 7 約為 7 PH值的計(jì)算二 —— 酸和堿的稀釋 知識(shí)小結(jié) :溶液稀釋的 PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律 c(H+)或 c(OH－ )相差（改變） 10倍， PH相差（改變）一個(gè)單位。 √ √ √ √ PH值的計(jì)算一 —— 直接求酸和堿的 PH 方法：酸按酸；堿按堿。 [H+]等于 106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。 如果 [H+]/[OH]的值越大則酸性越強(qiáng)。 PH值減小一個(gè)單位， [H+]擴(kuò)大為原來的 10倍，PH增大一個(gè)單位， [H+]減為原來的 1/10 [OH— ]增為原來的 10倍 溶液的酸堿性 正誤判斷 如果 [H+]不等于 [OH]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。 PH范圍 014之間。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。 在溶液中水電離 。 C(OH)，得 C(H+)= 2C[Ba(OH)2]= mol/L Kw C(OH) = 1 1014 1 1013 mol/l = ? （ 2）常溫下，濃度為 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少？ ? 練習(xí) 1.（ 1）常溫下，濃度為 1 105mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH) 是多少？水電離產(chǎn)生的 C（ H+）呢？ (1)解： C水 （ H+） =C水 （ OH） = 1 109 mol/l 1 1014 1 105 = Kw C(H+) = (2)解： C水 （ OH） = C水 （ H+） = 1 109 mol/l 1 1014 1 105 = C(OH) = Kw 【 學(xué)以致用 】 mol/l mol/l 思考與收獲 ： 在 酸性 溶液中 ： Kw = C(H+)酸 抑制水電
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