水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習題-文庫吧資料
2025-03-31 05:10本頁面
【正文】 作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結論，試簡述其方法和結論：______________________________________。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數為KS=1，在乙醇中的Ks相當于水中的________，與pH相當的是________________________，其值是_____________________。L－10－bmolL－1氫氧化鈉溶液的AG=12 mol以下說法中正確的是（ ） ①若A為強堿，②若A為弱堿，③反應前，A溶液中c(OH)④反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質 D 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 mol（6）指示劑本身就是一種弱電解質，指示劑用量過多會導致標準液耗去偏多，造成測定結果偏高。（4）氣泡不排除，結束后往往氣泡會消失，所用標準液讀數增大，造成測定結果偏高。（1）未用標準液潤洗滴定管，會使標準液濃度降低，造成滴定結果偏高。 （ ）【分析】本題主要考查學生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）~，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。 對①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質可以認為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少?！敬鸢浮緿 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol少加1滴H2SO4，相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。L11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。L1即氨水電離出的OH的物質的量為10a14mol，而NH310a mol【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設氨水和鹽酸各取1L。x=10b14247。L1。H2O物質的量為10b14247。α=c(OH)=10b14 molL1，c(NH3[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amol[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。醋酸是弱電解質，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質的量不會增加。L－1即pH＜。Ｌ－1【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=1
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