高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-文庫吧資料
2025-06-21 21:14本頁面
【正文】 測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。小 結(jié)：根據(jù)公式c(NaOH)＝，若實(shí)際操作使得鹽酸的體積讀數(shù)V[HCl(aq)] 偏大，則 c(NaOH)偏大；若 V[HCl(aq)] 偏小，則 c(NaOH)偏小。⑦使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。⑤使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。③使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。解析與評(píng)價(jià)：①使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。）②強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。切記：“無限稀釋7為限”五、酸堿中和滴定1. 儀器和試劑 量筒——（可以用，一般不用，因?yàn)椴痪_）量取液體 移液管 精確 滴定管鐵架臺(tái)（滴定管夾）、錐形瓶、標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液、指示劑2. 操作步驟：①檢查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸餾水洗滌 ③標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管 ④裝液和趕氣泡調(diào)零 ⑤滴定 ⑥讀數(shù)3. 指示劑選用：①變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致。③有關(guān)溶液稀釋問題將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）將pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）將pH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？將pH=12的氨水溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？小結(jié): ⑴ 強(qiáng)酸：pH=a，稀釋10n倍則pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：則pH＜(a+n)強(qiáng)堿：pH=b，稀釋10n倍則pH=bn(b－n＞7)；(弱堿：則pH＞(b－n)⑵酸或堿無限稀釋時(shí)(即當(dāng)c(H＋ )或c() ＜10－6molV2]/(V1＋V2) 速算規(guī)律： pH相差2個(gè)單位以上的強(qiáng)堿等體積混合，混合后的pH混 = pH大 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：根據(jù)n(H+)與n(OH―)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過量情況。V2]/(V1＋V2) 速算規(guī)律： pH相差2個(gè)單位以上的強(qiáng)酸等體積混合，混合后的pH混 = pH小 + 兩強(qiáng)堿混合：先求混合后c(OH― )混，再間接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1（2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答 （3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是 ，原因是 高考資源網(wǎng)3. 指示劑的變色范圍：4. pH計(jì)算的基本類型：①單一溶液pH的計(jì)算常溫時(shí)，： ②混合溶液的pHpH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 （ ）A. 2 答案：D常溫時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（ ） 答案：B兩強(qiáng)酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。2. pH的測(cè)定方法是： 。L－1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A．110－14 B．110－13. 10－14 D．10－15.3.（08年昌平）3．下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3 四、溶液酸堿性表示方法（PH）：1. 定義 ： pH= ，廣泛pH的范圍
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