新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性二-文庫(kù)吧資料
2024-11-28 03:08本頁(yè)面
【正文】 驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的 pH 的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水處理常常利用中和反應(yīng)，在中和處理的過(guò)程中可用 pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行監(jiān)測(cè)和控制。在醫(yī)療上，當(dāng) 體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的 pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用 藥物調(diào)控 pH 則是輔助治療的重要手段之一。但只能測(cè)出 pH 的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定 pH。 ［投影］ ［過(guò)］ 除了試紙外，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室最常用的是酸堿指示劑。不能用水浸濕，這樣會(huì)溶液變稀，測(cè)定結(jié)果向pH=7 的方向靠近。廣泛pH 的范圍為 014 ［投影］ 中性溶液， c(H＋ )=c(OH－ )＝ 10－ 7mol/L pH=7 酸性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 堿性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 [板書(shū) ]廣泛 pH 的范圍： 014 溶液的酸性越強(qiáng)，其 pH越小；溶液的堿性越強(qiáng)，其 pH越大。 pH 的測(cè)定方法 (1) 試紙的使用 (2) 酸堿指示劑 (3) pH 計(jì) pH 的應(yīng)用 四、 pH的有關(guān)計(jì)算 單一溶液的 pH 計(jì)算 (1) 求強(qiáng)酸溶液的 pH (2)求強(qiáng)堿溶液的 pH pH 計(jì)算 (1)求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的 pH (2)求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的 pH (3)求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的 PH 稀釋的計(jì)算 （ 1）強(qiáng)酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pH=a+n （ 2）弱酸 pH=a，加水稀釋 10n倍，則 pHa+n （ 3）強(qiáng)堿 pH=b，加水稀釋 10n倍，則 pH=bn （ 4）弱堿 pH=b， 加水稀釋 10n倍，則 pHbn 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [回顧 ]水的電離、離子積常數(shù)、水電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性 . [過(guò)渡 ]利用離子積計(jì)算溶液中的 H＋ 或 OH－ 濃度 ［點(diǎn)擊試題］例 求 25℃ (H＋ ) [分析 ]在該溶液中存在哪幾種電離 c(H＋ )c(OH－ )中的 c(H＋ )應(yīng)等于兩者之和 HCl = H＋ ＋ Cl－
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