水的電離和溶液的酸堿性-文庫(kù)吧資料
2024-10-22 12:42本頁(yè)面
【正文】 A、 是酸性最強(qiáng)的溶液 B、 與 (H+)相同 C、 c(H+) ＝ 0的溶液 D、 與 1mol/L CH3COOH溶液中 c(H+)同 甲溶液的 pH＝ 3， 乙溶液的 pH＝ 1， 則甲溶液中 c(H+)與乙溶液中 c(H+)之比為 （ ） A、 100 B、 1/100 C、 3 D、 1/3 pH相差 a， c(H+)相差 10a Ｃ Ｂ B (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— （單一溶液） 、硫酸、醋酸 pH大小關(guān)系如何？ pH(醋酸 ) pH(鹽酸 ) pH(硫酸 ) pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中 [H+]、物質(zhì)的量濃度 關(guān)系如何？ [H+]相等； 物質(zhì)的量濃度： [弱 ][一元強(qiáng) ][多元強(qiáng) ]（酸或堿均符合） ? 現(xiàn)有 pH值、體積相等 的 H2SO HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是 _ ______，充分反應(yīng)后生成 H2體積大小（相同狀況）關(guān)系是 __________。 pH值一般表示 1mol/L以下 c(H+)的濃度。 以 HIn代表石蕊分子 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無(wú)色 淺紅色 紅色 — — — 指示劑的變色范圍 HIn（紅色） H+ +In （藍(lán)色） 討論： pH試紙的使用 ?能否直接把 pH試紙伸到待測(cè)液中？ ?是否要先濕潤(rùn) pH試紙后，再將待測(cè)液滴到 pH試紙上？ ?能否用 pH試紙測(cè)出 pH=？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) ?如用濕潤(rùn)的 pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液 pH值的測(cè)定： A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定 使用方法： 直接把待測(cè)液滴在干燥的 pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 相對(duì)比 pH試紙使用操作中正確的是 （ ） pH試紙的一端浸入溶液 ， 觀察顏色的變化 pH試紙浸入溶液一會(huì)兒 ， 再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 ， 滴在 pH試紙上 ， 顏色變化后與比色卡對(duì)照 pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 ， 再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液 ，滴在 pH試紙上 ， 顏色變化后與比色卡對(duì)照 C 練習(xí) 酸過量 c(H +)= 2 1L = 10 4mol/L pH=4 將 10mL (OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至 1L . 取出 10mL滴入 、 甲基橙 、石蕊 試液分別呈現(xiàn)什么顏色？ 某溶液取少量滴在 pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是： + + 酚酞 B、 C 溶液的 pH值 c(H+) 0 100 1 10— 1 2 10— 2 3 10— 3 4 10— 4 5 10— 5 6 10— 6 7 10— 7 8 10— 8 9 10— 9 10 10— 10 11 10— 11 12 10— 12 13 10— 13 14 10— 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱 當(dāng) c(H+) 1mol/L或小于1014 （ c(OH) 1mol/L）時(shí)，使用 pH值更不方便。 在常溫下， pH=0的溶液酸性最強(qiáng)， pH=14的溶液堿性最強(qiáng) pH值有可能等于負(fù)值。 pH值等于 6的溶液，一定是一個(gè) 弱酸 體系。 pH值越大堿性越強(qiáng)， pH越小酸性越強(qiáng) 中性溶液 c(H+) = c(OH) c(H+) = 1 10— 7mol/L 常溫下： 練習(xí) :KW100℃ =1012，試求在 100 ℃ 時(shí)純水的 pH值 pH=6是否說(shuō)明 100 ℃ 時(shí)純水成弱酸性？ pH值有關(guān)判斷正誤 一定條件下 pH值越大，溶液的 酸性 越強(qiáng)。 pH=lgc(H+) pH+ pOH =14 (一 )pH值概念 ∵ 表示 較小 的 c(H+)=1012mol/L時(shí)，很 麻煩 但 應(yīng)用廣 ∴ 所以引入了一種方便方案： c(H+) → 1012mol/L → 12 lg c(H+) lgc(H+) → 12 → 負(fù)對(duì)數(shù) —— p H+（ hydrogen） —— H lg2= lg3= lg5= = 二、溶液的酸堿性與 pH (二 )溶液的 pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH) c(H+) ＞ 1 10— 7mol/L 堿性溶液 c(H+) ＜ c(OH) c(H+) ＜ 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 討論： ?pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？ （未給明條件時(shí)）不能用 pH值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。 常溫下，某溶液中 由水電離出 的 H+和 OH濃度的乘積為1 1024mol/L，該溶液的 [H+] 可能為 _______ 1010 105 109 接近 107 接近 107 1012 mol/L 或 102 mol/L 討論： 溶液的酸堿性跟 H+ 和 OH濃度有什么關(guān)系？ 常溫下 c(H+) = c(OH) c(H+) ＞ c(OH) c(H+) ＜ c(OH
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