水的電離和溶液的酸堿性-說課稿-文庫吧資料
2025-04-23 04:48本頁面
【正文】 溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)是多少？【小結(jié)】1. Kw是一個與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度升高，Kw增大；如果沒指明溫度，一般指的是室溫（25 ℃)?！痉治觥吭?5℃時，實驗測得1L純水()只有1107mol H2O電離，因此純水中c ( H+)= c( OH)=1107mol/L?！就队啊空故舅碾婋x常數(shù)表達式：【分析】因為水的電離極其微弱，在室溫下電離后n(H2O)幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，則K電離. c(H2O) = c( H+) .c( OH) ?！景鍟?. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡寫：H2O H+ + OH－【分析】與化學平衡 一樣，當電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH濃度之積與未電離水的濃度之比也是一個常數(shù)。普通的電流表是無法測定其離子的，只有用靈敏電流計才能檢測到電離產(chǎn)生的離子。2. 學會溶液中水的離子積的相關(guān)簡單計算。那么水是如何電離的呢?我們今天就來一起學習探討水的電離。五、課堂設(shè)計（教學過程）為完成本節(jié)的教學目標，本節(jié)內(nèi)容的教學設(shè)計如下：教學過程教學步驟、內(nèi)容教學札記I. 新課引入【復習引入】1. 溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶的電荷兩者 決定的。教學時，教師注意及時創(chuàng)設(shè)問題情境，引導學生對問題進行討論分析，同時利用這些富有啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。】學法：教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的，因此教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調(diào)動學生的興趣和積極性，使學生主動學習。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)?！舅碾x子積的教學是完成本節(jié)教學任務的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應用電離理論導出水的離子積常數(shù)。教師指導學生從已有的知識開展學習活動，結(jié)合問題探
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1