水的電離和溶液的酸堿性-說課稿-wenkub
2023-05-02 04:48:00 本頁面
【正文】 子積奠定了一定的基礎。本節(jié)的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠定基礎。第三章 水溶液中的離子平衡第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）我說課的內(nèi)容是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學?選修4第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡?！慷⒔虒W目標按照《高中化學新課程標準》的要求，結合學生的實際情況，確定如下三維目標：（1）知識與技能1. 知道水的離子積的含義及表達式；2. 學會溶液中水的離子積的相關簡單計算；3. 理解水的電離平衡的影響因素。難點是水的離子積的簡單計算、影響水電離平衡的因素。教師指導學生從已有的知識開展學習活動，結合問題探究，層層深入。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。教學時，教師注意及時創(chuàng)設問題情境，引導學生對問題進行討論分析，同時利用這些富有啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。那么水是如何電離的呢?我們今天就來一起學習探討水的電離。普通的電流表是無法測定其離子的，只有用靈敏電流計才能檢測到電離產(chǎn)生的離子?！就队啊空故舅碾婋x常數(shù)表達式：【分析】因為水的電離極其微弱，在室溫下電離后n(H2O)幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，則K電離. c(H2O) = c( H+) .c( OH) 。1. 水的離子積Kw的大小受什么因素的影響？改變溫度對水的離子積有何影響？2. 水的離子積Kw的適用范圍是什么？【思考與交流】1. 酸性溶液中是否存在OH－？2. 堿性溶液中是否存在H＋？ 3. 鹽溶液中又是否有H＋ 和OH－ ？【練習】（1）常溫下，濃度為1105 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？（2）常溫下，濃度為1105 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH
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