水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(參考版)
2025-04-20 04:48本頁面
【正文】 板書設(shè)計第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離1. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡寫：H2O H+ + OH－2. 水的離子積25℃ 時，KW = c(H+) . c(OH) =10—14二、影響水的電離平衡的因素酸、堿、鹽及其它因素（如活潑金屬）。通過課堂練習(xí)，加深對知識的理解和掌握。通過練習(xí)水的離子積的簡單計算加深學(xué)生對Kw的理解。教師分析講解水的電離，引出水的離子積。復(fù)習(xí)提問式導(dǎo)入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)習(xí)積極性，懂得學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的重要性。 （3）某溫度下，某液體c(H+)= 107 mol/L，則該溶液一定是純水。III. 課堂練習(xí)1. 對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 2. 判斷正誤：（1）任何水溶液中都存在水的電離平衡?！痉纸M討論】 1. 在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？平衡是否移動？2. 在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的電離平衡是否發(fā)生改變？怎樣移動？3. 將純水加熱，其中各離子濃度將如何變化？水的離子積又將如何改變?4. 如果加入Na固體，對水的電離平衡有怎樣的影響？【投影】課件展示并講解分析以上問題。1. 水的離子積Kw的大小受什么因素的影響？改變溫度對水的離子積有何影響？2. 水的離子積Kw的適用范圍是什么？【思考與交流】1. 酸性溶液中是否存在OH－？2. 堿性溶液中是否存在H＋？ 3. 鹽溶液中又是否有H＋ 和OH－ ？【練習(xí)】（1）常溫下，濃度為1105 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？（2）常溫下，濃度為1105 mol/L的NaOH
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