水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1(參考版)
2025-06-29 18:55本頁面
【正文】 （注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。30．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 31．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。(2) 不一定有誤差，如果待測溶液為酸性，會使測得的PH偏大；如果待測溶液為中性，測得的結(jié)果無影響；如果待測溶液為堿性，會使測得的PH偏小。實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。L－1；10－a mol（8）偏小。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動不變107 mol/L107 mol/L25．【分析】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及誤差分析能力。常溫下，此值為1014?，F(xiàn)計算如下： ①多加1滴硫酸時，c(H+)==105(mol/L)， ②少加1滴硫酸時，c(OH)=105(mol/L)，c(H+)==109(mol/L)，故二者比值為104。[答案]D23. 多加1滴H2SO4，則酸過量。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。 稀釋后c(H+)=（1103L）/2L = 1104mol/L c(OH) = 11014/1104 = 11010 mol/L 【答案】D 21．【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。[答案]AD 20．【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。L1107molL1考查水的電離知識點(diǎn)的掌握程度。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)棰邰茛堍冖?。由于NH3L1。L1，L1，L1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH)越大，則其水電離出的就越小。L1。[答案] B、C?！敬鸢浮緿16．D17．[解析]本題實(shí)質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。13．D 14．D15．【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。L－1V mL=10b－14 molH2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。L－1根據(jù)題意得：c1(NH310．AD11．B 因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題）
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1