水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(編輯修改稿)
2025-05-14 04:48 本頁面
【文章內容簡介】 1. 溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶的電荷兩者 決定的。2. 水是不是電解質？答：水是弱電解質（純水能導電的原因） 【講述】同學們，上節(jié)我們通過對弱電解質的電離內容的學習，已經知道電解質溶液具有一個很重要的性質就是能夠導電，那么請大家回顧一下溶液的導電性強弱是由什么因素決定的？純水能不能導電？為什么？實際上在研究電解質溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關系。那么水是如何電離的呢?我們今天就來一起學習探討水的電離?！景鍟? 第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離II. 內容探究講解【投影】 學習目標1. 知道水是一種極弱的電解質，在一定的溫度下，水的離子積是常數。2. 學會溶液中水的離子積的相關簡單計算。3. 理解水的電離平衡的影響因素【過渡】下面請同學們認真閱讀教材P45P46，思考并回答以下兩個問題：思考1: 純水中c(H+)與c(OH)大小有何關系？思考2: 在25℃下，純水中c(H+) 、c(OH)等于多少？說明水的電離程度如何？ 【講述】水是一種極弱的電解質，能發(fā)生微弱電離。普通的電流表是無法測定其離子的，只有用靈敏電流計才能檢測到電離產生的離子。【投影】課件展示水分子電離示意圖?！景鍟?. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡寫：H2O H+ + OH－【分析】與化學平衡 一樣，當電離達到平衡時，電離產物H+和OH濃度之積與未電離水的濃度之比也是一個常數?！揪毩暋繉懗鏊婋x的電離平衡常數表達式?！就队啊空故舅碾婋x常數表達式：【分析】因為水的電離極其微弱，在室溫下電離后n(H2O)幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數，則K電離. c(H2O) = c( H
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1