水的電離和溶液的酸堿性-說課稿(編輯修改稿)
2025-05-14 04:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1. 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷兩者 決定的。2. 水是不是電解質(zhì)？答：水是弱電解質(zhì)（純水能導(dǎo)電的原因） 【講述】同學(xué)們，上節(jié)我們通過對(duì)弱電解質(zhì)的電離內(nèi)容的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道電解質(zhì)溶液具有一個(gè)很重要的性質(zhì)就是能夠?qū)щ?，那么?qǐng)大家回顧一下溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么因素決定的？純水能不能導(dǎo)電？為什么？實(shí)際上在研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?我們今天就來一起學(xué)習(xí)探討水的電離?！景鍟? 第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離II. 內(nèi)容探究講解【投影】 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。2. 學(xué)會(huì)溶液中水的離子積的相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。3. 理解水的電離平衡的影響因素【過渡】下面請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P45P46，思考并回答以下兩個(gè)問題：思考1: 純水中c(H+)與c(OH)大小有何關(guān)系？思考2: 在25℃下，純水中c(H+) 、c(OH)等于多少？說明水的電離程度如何？ 【講述】水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。普通的電流表是無法測(cè)定其離子的，只有用靈敏電流計(jì)才能檢測(cè)到電離產(chǎn)生的離子?！就队啊空n件展示水分子電離示意圖?！景鍟?. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡(jiǎn)寫：H2O H+ + OH－【分析】與化學(xué)平衡 一樣，當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H+和OH濃度之積與未電離水的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)?！揪毩?xí)】寫出水電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式?！就队啊空故舅碾婋x常數(shù)表達(dá)式：【分析】因?yàn)樗碾婋x極其微弱，在室溫下電離后n(H2O)幾乎不變，因此c(H2O)可視為常數(shù)，則K電離. c(H2O) = c( H
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