新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性二(更新版)
【正文】 這樣會(huì)溶液變稀，測(cè)定結(jié)果向pH=7 的方向靠近。 溶液 pH 的測(cè)試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測(cè)試溶液酸堿性的方法。 pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。 [過(guò) ]那么，如何測(cè)定某溶液的酸堿性，即如何測(cè)定溶液的 pH 值呢？ [講 ]用 pH 試紙、 pH 計(jì) [板書(shū) ] pH 的測(cè)定方法 (1) 試紙的使用 [設(shè)問(wèn) ]如何使用 呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對(duì)測(cè)定結(jié)果有 n(OH― )==*2== n(H＋ )==1013 何影響？ [講 ]一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來(lái)確定溶液的 pH 值。在生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的 pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。 解：C(OH_)=(+2)mol/(+)L=C(H+)=31014mol/L PH=lg31014=14 lg3 ［隨堂練習(xí)］ 將 PH=11 和 PH=13 的 NaOH 溶液等體積混合，求該混合溶液的 PH 值。 pH 酸 +pH 堿 ≠14，則 H＋ 或 OH 過(guò)量，則先求剩余 C(H＋ )或 C(OH― )，再求混合溶液的 pH ［投影］ 小結(jié) : 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時(shí) pH 的計(jì)算 混合物質(zhì) 兩種溶液 pH 關(guān)系 混合后溶液pH A、 B 均為酸 pHApHB pHA+ A、 B 均為堿 pHApHB A是酸、 B 是堿 pHA+pHB=14 7 pHA+pHB14( 酸剩余 ) pHA+ pHA+pHB14( 酸剩余 ) 注意：酸堿溶液的 pH 之差必須 ≥2，否則誤差較大 ［講］ 當(dāng)強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合呈中性時(shí)，二者體積與 pH 的關(guān)系 ［投影］ 若 pH 酸 +pH 堿 =14， V 酸 ： V 堿 =1： 1 若 pH 酸 +pH 堿 =A14， V 酸 ： V 堿 =10A14 若 pH 酸 +pH 堿 =A14， V 酸 ： V 堿 =1： 1014A ［講］ 相同體積酸溶液與堿溶液混合，若為一元弱酸， pH 酸 +pH堿 =14，在未指定強(qiáng)、弱時(shí)， pH 不一
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1