新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一(更新版)
【正文】 ：外界條件對(duì)電離平衡的影響。 教學(xué)重點(diǎn)： 電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。故 1錯(cuò)。 [思考 ]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？ 醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。H2O 、CH3COOH 、 HF 、 H2S等等H2SO NaOH 、 Na2SO4等等實(shí)實(shí) 例例有有 離子、也有分子離子、也有分子只有離子只有離子溶液中存溶液中存在的微粒在的微?？赡?、部分電離可逆、部分電離不可逆、完全電離不可逆、完全電離電離過程電離過程弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽物質(zhì)類別物質(zhì)類別在在 水溶液中部分電水溶液中部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)在在 水溶液中全部電離的電水溶液中全部電離的電解質(zhì)解質(zhì)概概 念念弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì) 與物質(zhì)類型的關(guān)系 離子化合物離子化合物 大部分的鹽類大部分的鹽類強(qiáng)強(qiáng) 堿堿共價(jià)化合物共價(jià)化合物強(qiáng)強(qiáng) 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿水水 ｝弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng) 電電解質(zhì)解質(zhì)活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物｛ ｝｛ 強(qiáng)強(qiáng) 堿：堿：強(qiáng)強(qiáng) 酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 堿：堿：√ 記?。篐Cl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 4 、HBr 、 HICH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、HClO 、 HF 、所有的有機(jī)羧酸、所有的有機(jī)羧酸NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2NH 3 綜合上述兩個(gè)科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可 以隨著外界條件的改變而改變。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。但此時(shí)溶液中的 NH4＋ 及 OH－ 濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)勒夏特列原理說明。 ○ 3 同離子效應(yīng)： 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng) 除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動(dòng)，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。 表示方法 ： AB A++B－ A B )(c )B(c)A(cK ?? ?電離 （ 1）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的 C(A+)、 C(B)和 C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。 H2O 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 Ka=C O O H )CH(c)H(c)C O OCH(c33?? Kb= O)HNH(c )OH(c)NH(c234 ??? 從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分 子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？ 多元弱酸電離平衡常數(shù)： K1＞ K2＞ K3，其酸性主要由第一步電離決定。 H2O （ NH3183
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