弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較(更新版)
【正文】 L，向其中分別加入適量的 Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。 (5)當(dāng)它們 pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。弱電解質(zhì)的電離平衡 202 1 28 ? 影響弱電解質(zhì)電離平衡因素 ? P84 5T 例 一定溫度下，用水稀釋 10ml (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。若 pH＞ 7，則 H2A是弱酸；若 pH＜ 7，則H2A是強(qiáng)酸 C．用 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為 mol/L） ,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② 、③ mol/L氯化鎂溶液、④ ， Ag＋ 濃度：①＞④＝②＞③ 2021浙江高考 某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖
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