弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)比較(完整版)
【正文】 D． c(OH－ ) 弱酸加水稀釋的相關(guān)問題 ① n(H+) ② 溶液導(dǎo)電性 ③ HA 電離程度 ④中和 NaOH能力 ⑤微粒濃度 P86 2 例 常溫下 (3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。L－ 1的 Ba(OH)2溶液 d L A． b＞ a＝ d＞ c B． a＝ b＞ c＞ d C． a＝ b＞ d＞ c D． c＞ a＝ d＞ b 例 下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的 pH＝ 4 B．為確定某酸 H 2A是強酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的 pH。 ； ； 。 例 分別將等 pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和 Zn反應(yīng)生成 H2的體積隨時間（同溫、同壓下測定）的變化圖示如下： 例 （ 1）室溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100m
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