【摘要】電化學主要是研究電能和化學能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學。電能化學能電解原電池?電解質(zhì)溶液:電解質(zhì)溶液熱力學性質(zhì)導電性質(zhì)離子平均活度離子平均活度系數(shù)離子導體導電能力的表征電化學的研究內(nèi)容和方法?電化學系統(tǒng):電化學系統(tǒng)原電池
2025-01-15 05:18
【摘要】第2節(jié)電解質(zhì)《考試大綱》對本部分的要求:①了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,②了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法;③能正確書寫離子方程式,并能進行有關(guān)計算。本專題共有五個考點:考點①:有關(guān)概念的判斷,涉及電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng);考點②:離子方程式的正誤判斷,離子方程式的書寫;考點③
2025-10-25 15:40
【摘要】電解質(zhì)及其電離課程目標:1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,2、會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導電過程的實質(zhì)。4、會書寫強、弱電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不
2025-05-01 18:19
【摘要】第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離1.了解電離、電解質(zhì)的含義。2.從電離的角度認識酸、堿、鹽。3.初步學會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在下能夠?qū)щ姷摹?.非電解質(zhì):在
【摘要】?電解質(zhì)溶液的導電能力與哪些因素有關(guān)?在表示溶液的導電能力方面,已經(jīng)有了電導率的概念,為什么還要提出摩爾電導率的概念?第8章電解質(zhì)溶液一、思考題電導率κ是:兩極面積各為1m2,并相距1m時,其間溶液所呈的電導;而摩爾電導率是在相距1m的兩電極間含有1mol溶質(zhì)的溶液所呈的電導。電解質(zhì)溶液的導電能力一般與溫度、電解質(zhì)的
2025-05-01 18:08
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考:可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?加濃鹽酸C
2025-08-04 22:48
【摘要】金太陽新課標資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽新課標資源網(wǎng)課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應(yīng)用第四單元金太陽新課標資源網(wǎng)課前自主學案自主學習一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念
2025-01-08 13:02
【摘要】第八章電解質(zhì)溶液電能化學能電解電池2022/2/12第八章電解質(zhì)溶液§電化學中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強電解質(zhì)溶液理論簡介
2025-01-15 05:27
【摘要】電解質(zhì)非電解質(zhì)一、基礎(chǔ)知識(一)電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物物質(zhì)種類大部分的酸、堿、鹽大多數(shù)有機物、無機酸酐、NH3等無機物組成離子化合物、強極性鍵組成的共價化
【摘要】水、電解質(zhì)平衡紊亂的判定與臨床處理?水電解質(zhì)平衡紊亂是各科醫(yī)師都會遇到的常見的臨床問題。如何正確判斷患者有無水、電解質(zhì)平衡紊亂?如何判斷和鑒別水、電解質(zhì)平衡紊亂的嚴重程度及類型?如何正確及時地處理是臨床醫(yī)師的重要基本功之一。毫無疑問,需要臨床醫(yī)師根據(jù)病史、查體和實驗室檢查等資料作綜合分析。體液中的滲透壓?滲透壓
2025-03-05 12:14
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下,用水稀釋10ml·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進行,下列數(shù)值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))A.KwB.C.
2025-05-15 04:00
【摘要】t℃時熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為:_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]=____。(3)升高溫度時Ca(OH)2的溶解度S:________(填“增大”、“減小
2025-01-08 13:54