電解質(zhì)溶液理論ppt課件(完整版)
【正文】 電解池導(dǎo)電機(jī)理示意圖： 陰 極 陽 極 + _ 還原態(tài)氧化態(tài) ?? ?ze??? ze氧化態(tài)還原態(tài)陰極： 陽極： 化學(xué)能 電能 法拉第定律的意義 ?zFQ ?a. 在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量與通入的電量成正比。 電化學(xué)主要是研究 電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律 的科學(xué)。 b. 通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時， 在各個電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同 ，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。 Bt其定義式為： BBde f ItI是量綱為 1，數(shù)值上總小于 1。 1?? S 1 G R?電導(dǎo) 與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長度成反比： GAGl?, UIRGIU??電導(dǎo)率 因為 AGl?比例系數(shù) 稱為電導(dǎo)率。 c e lllKA?1m? 因為兩電極間距離 和鍍有鉑黑的電極面積 無法用實驗測量，通常用已知電導(dǎo) 率的 KCl溶液注入電導(dǎo)池， 測定電阻后得到 。 m?m?m?m???m 德國科學(xué)家 Kohlrausch 根據(jù)大量的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個規(guī)律： 在無限稀釋溶液中，每種離子獨立移動，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和： 這就稱為 Kohlrausch 離子獨立移動定律 。例如： NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl NaOH滴定 HAc 四、 電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)性質(zhì) 注：電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)通常全部或部分解離成正、負(fù)離子，它與分子溶液不同，正、負(fù)離子間的靜電作用屬于長程力，因此即使很稀的電解質(zhì)溶液仍偏離理想稀溶液所遵循的熱力學(xué)規(guī)律，所以在討論電解質(zhì)溶液的平衡問題必須引入 離子平均活度和離子平均活度因子以及電解質(zhì)溶液理論 等新概念。 i?2lg iiA z I? ??式中 是 i 離子的電荷， 是離子強(qiáng)度， 是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，水溶液的 值有表可查。 德拜 休克爾極限定律的常用表示式： l g | |A z z I? ? ? ??? 這個公式只適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液、離子可以作為點電荷處理的體系。
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