【正文】 I )可知， A gI 更難溶于水， C 正確； Ka越大，說(shuō)明該酸越易電離，酸性越強(qiáng)， D 錯(cuò)。 ①沉淀生成后溶液中 c(Ag＋ )為 ________。由于 CuSO4與PbS反應(yīng)生成 CuS和 PbSO4，說(shuō)明 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度， A項(xiàng)錯(cuò)誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中的 S均顯－ 2價(jià)，處在硫元素的最低價(jià)態(tài)，均具有還原性， B項(xiàng)錯(cuò)誤； CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式為： Cu2＋ ＋ ZnS===CuS＋ Zn2＋ ， C項(xiàng)錯(cuò)誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為 CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)， CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分解反應(yīng)， D項(xiàng)正確。 (2)A項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能據(jù) Ksp判斷溶解度的大小， A錯(cuò)誤； B項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)， Ksp與 S均不變， B正確； Ksp是各離子濃度的冪之積， C錯(cuò)誤； D項(xiàng)生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯(cuò)誤， E正確；同離子效應(yīng)不會(huì)改變 S與 Ksp， F錯(cuò)誤。 (3)將 AgBr固體放入飽和 NaCl溶液中，由于 c(Cl－ )較大，也可能有部分 AgBr轉(zhuǎn)化生成 AgCl沉淀。 ( 4 ) 應(yīng)用 ① 除去鍋爐水垢的 C a C O C a SO M g( O H )2的方法：先用 Na2CO3溶液浸泡，使 C a SO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 C a C O3，最后用鹽酸除去固體。 Mg( O H )2( s ) ＋ 2 N H＋4== = Mg2 ＋＋ 2 N H3〃H2O ( 3 ) 配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解。 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)條件：離子積 (Qc)大于溶度積 (Ksp)。如： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)， Ksp＝ 10－ 10 mol2〃L － 2 Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)， Ksp＝ 10－ 12 mol3〃L － 3 雖然 Mg(OH)2的 Ksp較小，但不能認(rèn)為 Mg(OH)2比 AgCl更難溶。 (2)表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq)，則有 Ksp＝ 。 (2)該溫度下 Ca(OH)2的溶度積約為 Ksp[Ca(OH)2]＝ ____ 。 3．溶解平衡方程式的書寫 (1)難溶電解質(zhì)后標(biāo)“ ”，離子后標(biāo)“ ”； (2)不用“ ”，用“ ”。 (2)對(duì)于同類型物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 Ksp[Fe( O H )3] ＝ c ( F e3＋)〃 c3( O H－) ， Ksp[C u( O H )2] ＝ c ( C u2 ＋)〃 c2( O H－) ， Fe3 ＋、 Cu2＋相等 (b 、 c 點(diǎn) ) 時(shí)， Fe3 ＋對(duì)應(yīng)的 pH 小， c (H＋) 較大，則 c ( O H－) 較小，且 Ksp的公式中 c ( O H－) 為三次方，又知 Ksp僅與溫度有關(guān)，則 Ksp[Fe( O H )3] Ksp[C u ( O H)2] ， A 選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡： F e ( O H)33 ＋( a q) ＋ 3 O H－( a q) ，加入 NH4Cl 固體，因?yàn)?NH＋4水解產(chǎn)生 H＋， H＋與 OH－反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)， c ( F e3 ＋) 增大， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c (H＋) 和 c ( O H－) 的乘積為 KW，而 KW僅與溫度有關(guān)，則 C 選項(xiàng)正確；該圖為沉淀溶解平衡曲線，則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡，即為飽和溶液， D 選項(xiàng)正確。 ( 1 ) 酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。 ( 2 ) 實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。如果除去溶液中的 Mg2＋ ，應(yīng)使用 NaOH(而不是 Na2CO3)等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。 解析 (1)① 加入 AgNO3固體，使 c(Ag＋ )增大， AgI溶解平衡向左移動(dòng)， c(I－ )減小。K sp 只受溫度影響，不發(fā)生變化。在溫度不變時(shí)，無(wú)論是改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不能出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn) ( 如 b 、d) 變化，故 A 項(xiàng)錯(cuò)；由 d 點(diǎn)變化到 c 點(diǎn)，表示溶液中 c ( S O2 －4) 不變， c (B a2＋) 增大，但在蒸發(fā)溶液時(shí)，溶液中的兩種離子的濃度變化有兩種情況：① 原溶液為不飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都增大， ② 原溶液為飽和溶液的兩種離子的濃度都不變，故 B 項(xiàng)錯(cuò)；在 d 點(diǎn)溶液中 c (B a2 ＋) 離子的濃度 在曲線以下，說(shuō)明此時(shí) Qc Ksp，溶液中 B a S O4未達(dá)到飽和，無(wú) B a S O4沉淀生成，故 C 項(xiàng)正確；由于 Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度大小無(wú)關(guān)，在 a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)的 Ksp相同，故 D 項(xiàng)錯(cuò)。H2O)近似相等 C． Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判斷 AgCl(s)＋ I－ ===AgI(s)＋ Cl－ 能夠發(fā)生 D． Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) [思路點(diǎn)撥 ] 依據(jù)各平衡的特點(diǎn)及 K的含義分析。 (2)原理： H＋ ＋ OH－ ===H2O，即中和反應(yīng)中酸提供的 H＋ 與堿提供的 OH－ 的物質(zhì)的量相等。 莫爾法是一種沉淀滴定法，以 K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中 Cl－ 的濃度。然后用 0 mol/L的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Cr2O72— ，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： ( 1 ) 完成離子方程式的配平 ： _ _ _ _ C r 2 O 2 －7 ＋ _ _ _ F e 2 ＋ ＋ _ _ _ == = _ _ _ _ C r 3 ＋ ＋ _ _ _ _ F e 3 ＋ ＋ _ _ _ H 2 O ( 2 ) 計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量 。 C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)。 忽視溶液中 OH－ 或 H＋ 的來(lái)源以及條件變化 【 正確解法 】 常