高考化學難溶電解質(zhì)的溶解平衡-文庫吧
2024-12-24 13:54 本頁面
【正文】 ：c (A g＋) ＝ 1. 81 0－ 10＝ 1. 34 10－ 5， Ag I 溶液中的Ag＋為： c (A g＋) ＝ 1. 51 0－ 16＝ 1. 22 10－ 8，Ag2C rO4溶液中的 Ag＋為： Ksp＝ c2(Ag＋)〃 c (CrO2 －4)＝c3 ＋2，則 c3(A g＋) ＝ 22 .01 0－ 12， c (Ag＋)＝ 1. 59 10－ 4。 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)條件：離子積 (Qc)大于溶度積 (Ksp)。 (2)應(yīng)用 ①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如 AgCl、 AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。 ②控制溶液的 pH來分離物質(zhì)。如除去 CuCl2中的 FeCl3就可向溶液中加入 CuO或 Cu(OH)2等物質(zhì)，將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 2．沉淀的溶解 沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動，即Qc＜ Ksp，常用的化學方法有酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法等。 ( 1 ) 酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動。如C a C O3可溶于鹽酸。 ( 2 ) 鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg( O H )2溶于飽和 NH4Cl 溶液。 Mg( O H )2( s ) ＋ 2 N H＋4== = Mg2 ＋＋ 2 N H3〃H2O ( 3 ) 配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解。如 A gC l 溶于氨水。 A gC l ( s ) ＋ 2 N H3〃H2O == = [A g( N H3)2]＋＋ Cl－＋ 2H2O ( 4 ) 氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解。如 Ag2S 溶于 H N O3。 3 ．沉淀的轉(zhuǎn)化 ( 1 ) 定義：由一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種難溶物。 ( 2 ) 實質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動。一般地，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。 ( 3 ) 實例： A gN O3―― →N a C lA gC l ( 白色 ) ―― →N a B rA gB r ( 淡黃色 ) ―― →KIA gI ( 黃色 ) ―― →Na2SAg2S( 黑色 ) 。 ( 4 ) 應(yīng)用 ① 除去鍋爐水垢的 C a C O C a SO M g( O H )2的方法：先用 Na2CO3溶液浸泡，使 C a SO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 C a C O3，最后用鹽酸除去固體。 ② 往 ZnS 的溶解平衡體系中加入 C uSO4溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的 C uS 沉淀。 ZnS( s ) ＋ Cu2 ＋( a q ) == = C uS ( s ) ＋ Zn2 ＋( a q) ③ 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可用 FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。 FeS(s)＋ Hg2＋ (aq)===HgS(s)＋ Fe2＋ (aq) ④ 硬水中的 Mg(HCO3)2煮沸時分解為 MgCO3，繼續(xù)煮沸過程中， MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的 Mg(OH)2。 [特別提醒 ] (1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進行得越完全越好。如果除去溶液中的 Mg2＋ ，應(yīng)使用 NaOH(而不是 Na2CO3)等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 10－ 5 mol〃L － 1時，沉淀已經(jīng)完全。 (3)將 AgBr固體放入飽和 NaCl溶液中，由于 c(Cl－ )較大，也可能有部分 AgBr轉(zhuǎn)化生成 AgCl沉淀。 已知常溫下， AgBr的 Ksp＝ 10－ 1 AgI的 Ksp＝ 10－ 17。 (1)現(xiàn)向含有 AgI的飽和溶液中： ①加入固體 AgNO3，則 c(I－ )________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同 )； ②若改加更多的 AgI，則 c(Ag＋ )________； ③若改加 AgBr固體，則 c(I－ )____________；而 c(Ag＋)________。 (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度 (與 AgBr、 AgI無關(guān) )，有以下敘述，其中正確的是 ________。 A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度一定小 B．向含有 AgCl固體的溶液中加入適量的水使 AgCl溶解又達到平衡時， AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則 Ksp小的一定先生成沉淀 E．難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp和溫度有關(guān) F．同離子效應(yīng) (加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì) )，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使 Ksp變小 (3)現(xiàn)向含有 NaBr、 KI均為 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為 4 10－ 3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式 )；若向其中再加入適量的 NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為 __________________。 解析 (1)① 加入 AgNO3固體，使 c(Ag＋ )增大， AgI溶解平衡向左移動， c(I－ )減小。②改加更多的 AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因 AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加 AgBr固體時，使 c(Ag＋ )變大，而使AgI的溶解平衡向生成 AgI的方向移動， c(I－ )變小。 (2)A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能據(jù) Ksp判斷溶解度的大小， A錯誤； B項中因溫度不變，故再次達到平衡時， Ksp與 S均不變， B正確； Ksp是各離子濃度的冪之積， C錯誤； D項生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯誤， E正確；同離子效應(yīng)不會改變 S與 Ksp， F錯誤。 (3)等體積混合后 c(Br－ )＝ c(I－ )＝ mol/L， c(Ag＋ )＝ 2 10－ 3mol/L。 因 Ksp(AgI
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