高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(編輯修改稿)
2025-02-04 13:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )Ksp(AgBr)， AgI先沉淀，當(dāng) I－ 完全沉淀時(shí)，消耗c(Ag＋ )＝ c(I－ )＝ mol〃L － 1， 剩余 c(Ag＋ )＝ 2 10－ 3 mol〃L － 1－ mol〃L － 1＝ mol〃L － 1 Q(AgBr)＝ mol〃L － 1 mol〃L － 1＝ 1 10－ 6 10－ 13 所以有 AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量 NaI固體時(shí)，會(huì)有 AgBr轉(zhuǎn)化為 AgI。 【 答案 】 (1)① 變小 ②不變 ③變小 變大 (2)BE (3)AgI、 AgBr AgBr(s)＋ I－ (aq)===AgI(s)＋ Br－ (aq) 2． (2022年濟(jì)寧質(zhì)檢 )將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A．只有 AgBr沉淀 B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 解析 ：在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中 Cl－ 濃度比 Br－ 濃度大的多，當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時(shí)， AgBr沉淀有所增多，但主要生成 AgCl沉淀。 答案 ： C 1 ．在 B a S O4飽和溶液中，加入 Na2SO4(s ) ，達(dá)平衡時(shí) ( ) A ． c (B a2 ＋) ＝ c (S O2 －4) B ． c ( B a2 ＋) ＝ c ( S O2 －4) ＝ [ Ksp(B a S O4)]1 / 2 C ． c (B a2 ＋)≠ c (S O2 －4) ， c (B a2 ＋)〃 c (S O2 －4) ＝ Ksp( B a S O4) D ． c (B a2 ＋)≠ c ( S O2 －4) ， c ( B a2 ＋)〃 c ( S O2 －4)≠ Ksp( B a SO4) 解析 ：加入 Na 2 SO 4 ( s ) 后， c ( S O 2 －4 ) 增大，平衡B a SO 4 2 ＋ ( a q ) ＋ SO 2 －4 ( a q) 逆向移動(dòng)， c ( B a 2 ＋ ) 減小。K sp 只受溫度影響，不發(fā)生變化。 答案 ： C 隨堂練習(xí) 2． (2022年高考北京理綜 )自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。下列分析正確的是 ( ) A． CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C． CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式 Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析 ：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)等，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)基本原理分析生活中的化學(xué)問(wèn)題的能力。由于 CuSO4與PbS反應(yīng)生成 CuS和 PbSO4，說(shuō)明 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度， A項(xiàng)錯(cuò)誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中的 S均顯－ 2價(jià)，處在硫元素的最低價(jià)態(tài)，均具有還原性， B項(xiàng)錯(cuò)誤； CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式為： Cu2＋ ＋ ZnS===CuS＋ Zn2＋ ， C項(xiàng)錯(cuò)誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為 CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)， CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分解反應(yīng)， D項(xiàng)正確。 答案 ： D 3 ．已知 C uSO4溶液分別與 Na2CO Na2S 溶液反應(yīng)的情況如下： ( 1 ) C uSO4＋ Na2CO3 主要： Cu2 ＋＋ CO2 －3＋ H2O == = C u ( O H )2↓ ＋ CO2↑ 次要： Cu2 ＋＋ CO2 －3== = C u C O3↓ ( 2 ) C uSO4＋ Na2S 主要： Cu2 ＋＋ S2 －== = C uS ↓ 次要： Cu2 ＋＋ S2 －＋ 2H2O == = C u ( O H)2↓ ＋ H2S ↑ 下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 ( ) A ． C u( O H)2 C u C O3 C uS B ． C uS C u C O3 C u ( O H)2 C ． C uS C u ( O H)2 C uC O3 D ． C uC O3 C u( O H )2 C uS 解析 ：生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在 (1)中S[Cu(OH)2]S(CuCO3)， (2)中 S(CuS)S[Cu(OH)2]。 答案 ： D 4 ． (20 08 年高考山東理綜 ) 某溫度時(shí)， B a S O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 提示： B a S O4 Ba2 ＋( a q ) ＋ SO2 －4( a q ) 的平衡常數(shù)Ksp＝ c (B a2 ＋)〃 c ( S O2 －4) ，稱為溶度積常數(shù)。 A ．加入 Na2SO4可以使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn) B ．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn) C ． d 點(diǎn)無(wú) B a S O4沉淀生成 D ． a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 解析 ：由于圖像中的曲線表示的是在一定溫度下，飽和 B a S O4溶液中c (B a2 ＋) 與 c (SO2 －4) 的關(guān)系。在溫度不變時(shí)，無(wú)論是改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不能出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn) ( 如 b 、d) 變化，故 A 項(xiàng)錯(cuò)；由 d 點(diǎn)變化到 c 點(diǎn)，表示溶液中 c ( S O2 －4) 不變， c (B a2＋) 增大，但在蒸發(fā)溶液時(shí)，溶液中的兩種離子的濃度變化有兩種情況：① 原溶液為不飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都增大， ② 原溶液為飽和溶液的兩種離子的濃度都不變，故 B 項(xiàng)錯(cuò)；在 d 點(diǎn)溶液中 c (B a2 ＋) 離子的濃度 在曲線以下，說(shuō)明此時(shí) Qc Ksp，溶液中 B a S O4未達(dá)到飽和，無(wú) B a S O4沉淀生成，故 C 項(xiàng)正確；由于 Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度大小無(wú)關(guān)，在 a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)的 Ksp相同，故 D 項(xiàng)錯(cuò)。 答案 ： C 5．已知
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