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正文內(nèi)容

高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(編輯修改稿)

2025-02-04 13:54 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )Ksp(AgBr), AgI先沉淀,當(dāng) I- 完全沉淀時(shí),消耗c(Ag+ )= c(I- )= mol〃L - 1, 剩余 c(Ag+ )= 2 10- 3 mol〃L - 1- mol〃L - 1= mol〃L - 1 Q(AgBr)= mol〃L - 1 mol〃L - 1= 1 10- 6 10- 13 所以有 AgBr沉淀生成;而再向其中加入適量 NaI固體時(shí),會(huì)有 AgBr轉(zhuǎn)化為 AgI。 【 答案 】 (1)① 變小 ②不變 ③變小 變大 (2)BE (3)AgI、 AgBr AgBr(s)+ I- (aq)===AgI(s)+ Br- (aq) 2. (2022年濟(jì)寧質(zhì)檢 )將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃 AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A.只有 AgBr沉淀 B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C. AgCl和 AgBr沉淀都有,但以 AgCl沉淀為主 D. AgCl和 AgBr沉淀都有,但以 AgBr沉淀為主 解析 :在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),混和溶液中 Cl- 濃度比 Br- 濃度大的多,當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時(shí), AgBr沉淀有所增多,但主要生成 AgCl沉淀。 答案 : C 1 .在 B a S O4飽和溶液中,加入 Na2SO4(s ) ,達(dá)平衡時(shí) ( ) A . c (B a2 +) = c (S O2 -4) B . c ( B a2 +) = c ( S O2 -4) = [ Ksp(B a S O4)]1 / 2 C . c (B a2 +)≠ c (S O2 -4) , c (B a2 +)〃 c (S O2 -4) = Ksp( B a S O4) D . c (B a2 +)≠ c ( S O2 -4) , c ( B a2 +)〃 c ( S O2 -4)≠ Ksp( B a SO4) 解析 :加入 Na 2 SO 4 ( s ) 后, c ( S O 2 -4 ) 增大,平衡B a SO 4 2 + ( a q ) + SO 2 -4 ( a q) 逆向移動(dòng), c ( B a 2 + ) 減小。K sp 只受溫度影響,不發(fā)生變化。 答案 : C 隨堂練習(xí) 2. (2022年高考北京理綜 )自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的 ZnS或 PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。下列分析正確的是 ( ) A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C. CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式 Cu2+ + S2- ===CuS↓ D.整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析 :本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)等,意在考查考生運(yùn)用化學(xué)基本原理分析生活中的化學(xué)問(wèn)題的能力。由于 CuSO4與PbS反應(yīng)生成 CuS和 PbSO4,說(shuō)明 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度, A項(xiàng)錯(cuò)誤;原生銅的硫化物和銅藍(lán)中的 S均顯- 2價(jià),處在硫元素的最低價(jià)態(tài),均具有還原性, B項(xiàng)錯(cuò)誤; CuSO4與 ZnS反應(yīng)的離子方程式為: Cu2+ + ZnS===CuS+ Zn2+ , C項(xiàng)錯(cuò)誤;原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為 CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應(yīng), CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分解反應(yīng), D項(xiàng)正確。 答案 : D 3 .已知 C uSO4溶液分別與 Na2CO Na2S 溶液反應(yīng)的情況如下: ( 1 ) C uSO4+ Na2CO3 主要: Cu2 ++ CO2 -3+ H2O == = C u ( O H )2↓ + CO2↑ 次要: Cu2 ++ CO2 -3== = C u C O3↓ ( 2 ) C uSO4+ Na2S 主要: Cu2 ++ S2 -== = C uS ↓ 次要: Cu2 ++ S2 -+ 2H2O == = C u ( O H)2↓ + H2S ↑ 下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 ( ) A . C u( O H)2 C u C O3 C uS B . C uS C u C O3 C u ( O H)2 C . C uS C u ( O H)2 C uC O3 D . C uC O3 C u( O H )2 C uS 解析 :生成物溶解度越小,反應(yīng)越易發(fā)生,在 (1)中S[Cu(OH)2]S(CuCO3), (2)中 S(CuS)S[Cu(OH)2]。 答案 : D 4 . (20 08 年高考山東理綜 ) 某溫度時(shí), B a S O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 提示: B a S O4 Ba2 +( a q ) + SO2 -4( a q ) 的平衡常數(shù)Ksp= c (B a2 +)〃 c ( S O2 -4) ,稱為溶度積常數(shù)。 A .加入 Na2SO4可以使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn) B .通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn) C . d 點(diǎn)無(wú) B a S O4沉淀生成 D . a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 解析 :由于圖像中的曲線表示的是在一定溫度下,飽和 B a S O4溶液中c (B a2 +) 與 c (SO2 -4) 的關(guān)系。在溫度不變時(shí),無(wú)論是改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不能出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn) ( 如 b 、d) 變化,故 A 項(xiàng)錯(cuò);由 d 點(diǎn)變化到 c 點(diǎn),表示溶液中 c ( S O2 -4) 不變, c (B a2+) 增大,但在蒸發(fā)溶液時(shí),溶液中的兩種離子的濃度變化有兩種情況:① 原溶液為不飽和溶液時(shí)兩種離子的濃度都增大, ② 原溶液為飽和溶液的兩種離子的濃度都不變,故 B 項(xiàng)錯(cuò);在 d 點(diǎn)溶液中 c (B a2 +) 離子的濃度 在曲線以下,說(shuō)明此時(shí) Qc Ksp,溶液中 B a S O4未達(dá)到飽和,無(wú) B a S O4沉淀生成,故 C 項(xiàng)正確;由于 Ksp只與溫度有關(guān),與溶液中的離子濃度大小無(wú)關(guān),在 a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)的 Ksp相同,故 D 項(xiàng)錯(cuò)。 答案 : C 5.已知
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