高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-全文預(yù)覽
【正文】 I、 AgBr AgBr(s)＋ I－ (aq)===AgI(s)＋ Br－ (aq) 2． (2022年濟寧質(zhì)檢 )將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A．只有 AgBr沉淀 B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 解析 ：在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混和溶液中 Cl－ 濃度比 Br－ 濃度大的多，當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時， AgBr沉淀有所增多，但主要生成 AgCl沉淀。③因 AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加 AgBr固體時，使 c(Ag＋ )變大，而使AgI的溶解平衡向生成 AgI的方向移動， c(I－ )變小。 (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度 (與 AgBr、 AgI無關(guān) )，有以下敘述，其中正確的是 ________。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 10－ 5 mol〃L － 1時，沉淀已經(jīng)完全。 FeS(s)＋ Hg2＋ (aq)===HgS(s)＋ Fe2＋ (aq) ④ 硬水中的 Mg(HCO3)2煮沸時分解為 MgCO3，繼續(xù)煮沸過程中， MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的 Mg(OH)2。 ( 3 ) 實例： A gN O3―― →N a C lA gC l ( 白色 ) ―― →N a B rA gB r ( 淡黃色 ) ―― →KIA gI ( 黃色 ) ―― →Na2SAg2S( 黑色 ) 。如 Ag2S 溶于 H N O3。 ( 2 ) 鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg( O H )2溶于飽和 NH4Cl 溶液。如除去 CuCl2中的 FeCl3就可向溶液中加入 CuO或 Cu(OH)2等物質(zhì)，將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知， AgC l 溶液中的 Ag＋為：c (A g＋) ＝ 1. 81 0－ 10＝ 1. 34 10－ 5， Ag I 溶液中的Ag＋為： c (A g＋) ＝ 1. 51 0－ 16＝ 1. 22 10－ 8，Ag2C rO4溶液中的 Ag＋為： Ksp＝ c2(Ag＋)〃 c (CrO2 －4)＝c3 ＋2，則 c3(A g＋) ＝ 22 .01 0－ 12， c (Ag＋)＝ 1. 59 10－ 4。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( ) A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點變到 b點 C． c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和 [思路點撥 ] 注意 Ksp只受溫度的影響，認(rèn)真觀察分析圖像，坐標(biāo)表示的意義。 (3)不同類型的物質(zhì)， Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。(Am－ ) 溫度 溫度 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 1．溶度積的應(yīng)用 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 ——離子積 Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞ Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡； Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc＜ Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。 增大 Ca(OH)25．溶度積常數(shù) (Ksp) (1)定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其 即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號 。 答案 ： (1)Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq) (2) (3)減小 減小 (4)不變 不變 1．溶解平衡的建立 (1)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀溶解； (2)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，生成沉淀； (3)v(沉淀溶解 ) v(沉淀生成 )，沉淀達(dá)到溶解平衡。t ℃ 時熟石灰 [Ca(OH)2]在水中的溶解度為 g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為 1 L溶液為 1 000 g) (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為： _________________。 (4)加水稀釋時溶解度 S________， Ksp________。 ＞ ＜＝動態(tài) s aq === 4．電解質(zhì)在水中的溶解度 (S) (1)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 (2)物質(zhì)溶解度規(guī)律 絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大， 如 NaCl；個別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小， 如 。 離子濃度冪的積 Kspcm(Mn＋ ) 如由 Ksp數(shù)值可知，溶解能力： AgCl＞ AgBr＞ AgI＞ Ag2S，Cu(OH)2＜ Mg(OH)2。 (2022年高考山東理綜 )某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。 【 答案 】 B 1． (2022年高考海南化學(xué) )已知： Ksp(AgCl)＝ 10－ 10，Ksp(AgI)＝ 10－ 16， Ksp(Ag2CrO4)＝ 10－ 12，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag＋ 濃度大小順序正確的是 ( ) A． AgClAgIAg2CrO4 B． AgClAg2CrO4AgI C． Ag2CrO4AgClAgI D． Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 解析 ：本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計算。 ②控制溶液的 pH來分離物質(zhì)。如C a C O3可溶于鹽酸。 A gC l ( s ) ＋ 2 N H3〃H2O == = [A g( N H3)2]＋＋ Cl－＋ 2H2O ( 4 ) 氧化還原法：通過氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解。一般地，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。 ZnS( s ) ＋ Cu2 ＋( a q ) == = C uS ( s ) ＋ Zn
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