四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題22 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件-全文預(yù)覽
【正文】 s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp= [c(Am+)]n .[ c(Bn)]m 注意： ① Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。 C時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液加入 NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 B 討論 2 ： (08 C時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液加入少量 NH4Cl的固體， c(Mg+)增大 C． 25176。浙江）已知： 25176。 ② 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。L 1) ← ↓ ↑ 不變 同離子效應(yīng) ← ↑ ↓ 不變 同離子效應(yīng) AgNO3( mol 考綱解讀： 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 。 （ 2）過(guò)程表示： 寫出 AgCl的溶解平衡方程式與電離方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 【 考點(diǎn)一 】 沉淀溶解平衡： v溶解 v沉淀，固體溶解 v溶解 = v沉淀，溶解平衡 v溶解 v沉淀，析出晶體 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 溶解 沉淀 在 AgCl的飽和溶液中，有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？ 加入物質(zhì) 平衡 溶液中濃度 引起變化 移動(dòng) c(Ag+) c(Cl) KSP 原因 討論： AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl(aq) → ↑ ↑ 增大 溫度 升高溫度 → 不變 不變 不變 稀釋 加 H2O HCl( molL 1) ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng) 。 深度思考 ： 藍(lán)皮 P90 考
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