四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 專題20 水的電離和溶液的ph課件-全文預(yù)覽
【正文】 綠 青 藍 紫 酸堿指示劑－－粗略測定大致范圍 pH試紙的使用－－粗略測定 pH 關(guān)于溶液 pH的簡單計算 （ 1）酸、堿溶液的稀釋 ③ 弱酸、弱堿溶液稀釋時會進一步電離，電離程度增大 ② 無限稀釋的溶液應(yīng)考慮水的電離，稀釋后，酸溶液 pH接近 并小于 7，堿溶液 pH接近并大于 7，即酸不變堿，堿不變酸。 溶液酸堿性、 c(H+)和 pH的關(guān)系如下圖所示： C(H + ):10 0 10 1 10 2 10 3 10 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 10 10 10 11 10 12 10 13 10 14 pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增強 堿性增強考綱解讀： 了解溶液 pH定義；認識溶液酸堿性、溶液 c(H+)、 c(OH)、 pH三者間關(guān)系，并能進行簡單計算。L－ 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） ① K＋ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 S2－ ② K＋ 、 Fe2＋ 、 I－ 、 SO42－ ③ Na＋ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 SO42－ ④ Na＋ 、 Ca2＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ ⑤ K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ B 討論 3： （ 11 但是任何溶液中： c(H+)水 = c(OH)水 注意： （ 1） KW只受溫度影響，不受濃度影響。 特點：可逆、極弱、吸熱 水的電離 討論 1： （ 13 專題 20 水的電離和溶液的 pH H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH H 2 O H + +OH 簡寫為： Kw = c(H+) ? c(OH) Kw 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 （ 3）水中加易水解鹽，促進水的電離， KW不變。 思考： 某溫度時，測得純水中的 c(H+)為 107mol/L，則 c(OH)為多少？ 練習(xí) 1： 25℃ ， C (H+) =？ C(OH) =？ 水電離出的 C (H+) =？ C(OH) =？ 練習(xí) 2： 25℃ 1 10 10 mol/L的 HCl中， C (H+) =？ C(OH) =？ 水電離出的 C (H+) =？ C(OH) =？ 討論 2 ： （ 07北京）在由水電離產(chǎn)生的 H＋ 濃度為 1 10－ 13molc(OH)}＝ lgKW＝ 14 即 pH+pOH=14 通常情況（ 25℃ ）： c(H+) = c(OH) 即 pH=7 溶液呈中性 c(H+) c(OH) 即 pH7 溶液呈酸性， pH值越小，酸性越強 c(H+) c(OH) 即 pH7 溶液呈堿性， pH值越大，堿性越強 溶液酸堿性是指溶液中 c(H+)和 c(OH)的 相對大小 。 （ 2） pH的測定方法： 操作： 先把一小片 pH試紙放在表面皿或玻璃片上 （試紙不能用蒸餾水潤濕） ，用玻璃棒蘸取待測液，滴在 pH試紙的中部，然后和標準比色卡對照顏色，得到 pH數(shù)值 （由標準比色卡讀出的pH一般為正整數(shù)） 。 （ 2）強酸、強堿溶液相混合 步 P177 規(guī)律方法 討論 1： 步 P177 8題 強酸、強堿 等體積混合 pH酸 +pH堿 =14，溶液顯中性 pH酸 +pH堿 14，溶液顯堿性 pH酸 +pH堿 14，溶液顯酸性 結(jié)論： 通常，若兩溶液 pH酸 +pH堿 =14，則 c(H+)酸 = c(OH)堿 討論 1： （ 10上海）常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別與 pH都為 11
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