【考綱點(diǎn)擊】1知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2了解難溶電(編輯修改稿)
2024-11-04 18:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 mol/L時(shí)，沉淀 已經(jīng)完全． 2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù) (25℃ )： 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 10－ 10 10－ 5 10－ 50 10－ 13 10－ 17 下列說法不正確的是 ( ) A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是 Ag2SO4 B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入 Na2S，則可以生成 黑色沉淀 C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶 解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)， 平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) . 解析： 由表知 A正確；因?yàn)?Ag2S的 Ksp小于 AgCl， B正確；由表中溶度積知， AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度在常溫時(shí)依次減??；由平衡移動(dòng)理論知 D正確． 答案： C 3．向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 繼續(xù)滴加一滴 KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一 滴 Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過 程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( ) A． AgCl＝ AgI＝ Ag2S B． AgCl＜ AgI＜ Ag2S C． AgCl＞ AgI＞ Ag2S D． AgI＞ AgCl＞ Ag2S 解析： 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AgCl＞ AgI＞ Ag2S. 答案： C [例 1] (2020廣東高考 )硫酸鍶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是 ( ) A．溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨 c( )的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中， 313 K時(shí) Ksp(SrSO4)最大 C． 283 K時(shí)，圖中 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D． 283 K下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? [思路點(diǎn)撥 ] [課堂筆記 ] 選 A項(xiàng)， Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無關(guān)， A項(xiàng)錯(cuò)誤． D項(xiàng)， 283 K下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363 K后，因 363 K時(shí)的 Ksp小于 283 K時(shí)的 Ksp，故溶液變?yōu)檫^飽和溶液， D項(xiàng)錯(cuò)誤 . BC [例 2] (09浙江高考 )已知： 25℃ 時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12， Ksp[MgF2]＝ 10－ ( ) A． 25℃ 時(shí)，飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前 者的 c(Mg2＋ )大 B． 25℃ 時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體， c(Mg2＋ )增大 C． 25℃ 時(shí)， Mg(OH)2固體在 20 mL mol/L氨水中的 Ksp 比在 20 mL mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25℃ 時(shí)，在 Mg(OH)2懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 [思路點(diǎn)撥 ] 解答本題應(yīng)明確以下兩點(diǎn)： (1)Ksp的特點(diǎn)和意義； (2)沉淀溶解平衡的影響因素． [課堂筆記 ] 選 A項(xiàng)， Mg(OH)2與 MgF2同屬于 AB2型沉淀，可根據(jù) Ksp的大小比較離子濃度， Ksp[Mg(OH)2]比 Ksp[MgF2]小，說明 Mg(OH)2溶液中的 c(Mg2＋ )更?。? B項(xiàng)，因 Mg(OH)2＋ === Mg2＋ ＋ 2NH3H 2O，而使 c(Mg2＋ )增大； C項(xiàng)， Ksp不隨濃度改變而改變； D項(xiàng)， Mg(OH)2的 Ksp與 MgF2的 Ksp數(shù)量級(jí)接近，類比 BaSO4可轉(zhuǎn)化為 BaCO3，說明 Mg(OH)2也可能轉(zhuǎn)化為 MgF2. B 溶度積 (Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)， Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)．但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較 Ksp數(shù)值的大小，而想確定其溶解能力的大小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較．
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