新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三(編輯修改稿)
2024-12-24 12:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107molL1 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為 107molL1 溶度積規(guī)則 —— 判斷有無沉淀生成。 對(duì) AaBb aAb++bBa來說， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達(dá)到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過飽和 ,有沉淀析出。 例題 在 （約),試判斷有無 AgCl生成。（已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 無沉淀生成。 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ： 除雜或提純 物質(zhì) (2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且 進(jìn)行得越完全越好。 （ 3） 方法 ① 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 提示 ：殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L,就認(rèn)為離子沉淀完全了。 沉淀的生成 例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液 等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 氫氧化物 開始沉淀時(shí)的 pH值（ ） 沉淀完全時(shí)的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去？ ② 通過 調(diào)節(jié) pH 加入 氫氧化銅 或 堿式碳酸銅 或 氧化銅 ，調(diào)節(jié) pH至３～４，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去 ③ 氧化還原法 根據(jù)上表， CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去？ 氫氧化物 開始沉淀時(shí)的pH值（ ） 沉淀完全時(shí)的 pH值 (＜ 105 mol/L) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 先把 Fe2+氧化成 Fe3+， 加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅 , 調(diào)節(jié) PH至 3到 4使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。 氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水 要求 :不引入雜質(zhì) 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀有 先后順序
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