新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-wenkub
2022-11-29 12:08:07 本頁(yè)面
【正文】 ： 練一練 在含 AgCl固體的混合液中，存在平衡 當(dāng)改變條件時(shí)，填寫(xiě)下表： 改變條件 （ 恒溫 ） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl) 加 NaCl（ s） 加 NH3 （ 2） （意義） Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說(shuō)明難溶物越難溶解。 逆、等、定、 動(dòng) 、 變 定義： 表達(dá)式： 特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) = c(Ag+) 千姿百態(tài) 鬼斧神工 20℃ 時(shí)， 溶解度 S： 難溶 微溶 可溶 易溶 1 10 （ Sg/100g水） 難溶 ≠ 不溶 在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí) ,我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。 c(Cl) Ksp 溶度積 常數(shù) （ Ksp ） 在一定溫度下，難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。 下列有關(guān) AgCl的說(shuō)法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag+和 Cl— B. 在 AgCl飽和溶液中， AgCl沒(méi)有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì) AgCl飽和溶液中， AgCl生成和溶解不 斷進(jìn)行，但速率相等。H 2O 再加 AgCl固體 加水（仍有固體） 左移 增大 右移 增大 減小 不移動(dòng) 不變 不變 右移 不變 不變 減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl(aq) 影響沉淀溶解平衡的因素 ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 大展身手 A B Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ） A. 加入 NaOH固體 B. 加氯化銨溶液 C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水 B 變式 ： 室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí) (恢復(fù)到室溫 )，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中 C(Ca2+)增大 C．溶液的 pH增
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