新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案-wenkub
2022-11-30 22:41:25 本頁面
【正文】 ， 、 、 、金屬氧化物、過氧化物、超氧化物等 屬于電解質(zhì)， 、大多數(shù)有機(jī)物 都屬于非電解質(zhì)。 能夠 電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) ；只能 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì) （ 2） 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 化合物種類 離子化合物、部分共價(jià)化合物 部分共價(jià)化合 物 過程 不可逆 溶液中的溶質(zhì)粒子 離子 物質(zhì)類別 實(shí)例 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物 弱酸： 弱堿： 水和部分鹽 導(dǎo)電性的比較 （ 1）金屬導(dǎo)電 ：自由電子 特點(diǎn)：隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 （ 2）溶液導(dǎo)電：自由移動(dòng)的離子 特點(diǎn)： ① 隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 。 共價(jià)化合物： 在熔融態(tài)（液態(tài)）都 ；水溶液中由 該 物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度決定。 ②多元弱 酸 電離，如 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32； 多元弱堿 完成，如 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4 NH3因此比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只考慮 的大小。 （ 4）若使 c點(diǎn)溶液中 C(CH3COO)增大， 可采取的措施有 。 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)
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