高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-wenkub
2022-11-23 19:27:06 本頁面
【正文】 電離程度相對(duì)大小怎么比較？ （ K） 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù) 對(duì)于一元弱酸 HA H++A， 平衡時(shí) Ka= [H+] .[ A] [HA] 對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH，平衡時(shí) Kb= [ M+].[ OH] [MOH] Kb(NH3 例：酸性強(qiáng)弱順序： HF CH3COOH HCN K 服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受 溫度 影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。 H2O NH4 + +OH 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對(duì)該電離平衡有什么影響？ 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 練習(xí)： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) C(Ac) 加水 鋅粒 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 減小 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 減小 增大 (H+)是 酸溶液中 c(H+)的三倍嗎？ 思考 : 分析 :設(shè) , , 所以 α1＜ α2, 在 (H+)1= α 1mol/L。 （ 1）寫出反應(yīng)方程式，推斷氯水中含哪些物質(zhì)？ （ 2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？ （ 3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動(dòng)？各種微粒的濃度如何變化？ （ 4）為了提高 ClO的濃度，可采用什么方法？ （ 5）為了提高氯水中 HClO的濃度，可采用什么方法？ （ 6）為什么實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣？ 思考 : 通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明 CH3COOH是弱電解質(zhì)？ 方法一 :取同濃度的 HCl和 CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 方法二 :測(cè)定 CH3COONa的水溶液的 pH＞ 7 方法三 :測(cè)定 ＞ 1 方法四 :相同濃度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。 二、 鹽類的水解 ?pH值測(cè)定方法 測(cè)定方法： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 石蕊試紙、 pH試紙法、 pH計(jì)法、酸堿指示劑法 以 NaCl、 KNO NH4Cl、 Al2(SO4) CH3COONa、 Na2CO CH3COONH4為例分析 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 、 強(qiáng)酸弱堿鹽 、 強(qiáng)堿弱酸鹽 、 弱酸弱堿鹽 。H 2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH 不同類型鹽的水解方程式的書寫： （ 1） 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 ：如 CH3COONa （ 2） 一元弱堿強(qiáng)酸鹽 ：如 NH4Cl （ 3） 多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽 ：如 Na2CO3 （ 4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如 AlCl3 （ 5）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如 NaHCO Na2HPO NaH2PO4 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32+H2O HCO3+ OH AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3+H2O H2CO3+OH 注意事項(xiàng)： （ 1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用 可逆符號(hào) 連接，而不使用等號(hào)。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ S 2+H2O HS— +OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 討論： 同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液， CH3COONa、Na2CO ，這是為什么？ 影響鹽類水解有哪些因素？ （三）影響鹽類水解的因素 鹽本身的性質(zhì) (1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大 . (2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大 . 內(nèi)因： 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 pH分別為 9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)? 。 如 Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ (4)水解互促： Al3+ 與 HCO CO3 HS、 S2 、 〔 Al（ OH） 4〕 Fe3+ 與 HCO CO32 、 〔 Al（ OH） 4〕 NH4+與 SiO32 常見雙水解情況： 試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。 （四）鹽類水解的應(yīng)用 判
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