【正文】 當 n(CN ) : n(HCN )=1:1時 ,一般以水解為主 (較弱酸 )。 練習(xí) 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。 CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。第 2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 HCl CH3COOH 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 水溶液中存在的溶質(zhì)微粒 離子 離子、分子 電離能力強 HCl = H+ + Cl 請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？ 思考與討論： 1)電離開始后， V（ 電 離 ） 和 V（ 結(jié)合 ） 怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 2)當電離達到最大程度時， V（電離） 和 V（結(jié)合）是什么關(guān)系 ?溶液中各分子與離子濃度是否變化 ? 在 一定條件 下，當弱電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合生成分子的速率 相等 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。 方法五 :相同 pH值相同體積 的 HCl和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： （用離子方程式和簡要文字說明表示） 。 PH7時 [Ac] [Na+ ]。 判斷鹽溶液中的離子種類多少 如：碳酸鈉溶液中 H+、 OH、 Na+、 CO3 HCO3 1比較鹽溶液中的離子濃度大小 如：氯化銨溶液中 〔 Cl〕 〔 NH4+〕 〔 H+〕 〔 OH〕 注意： 鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解 如： Na2S溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較： [Na+] [S2] [OH] [HS] [H+] [SO42] [K+] [Al3+] [H+] [OH] （ 1）電荷守恒 （ 2）物料守恒（原子守恒） （ 3）質(zhì)子守恒 : [H+]水 = [OH]水 （ 4）離子濃度大小順序 鹽溶液中各種粒子的關(guān)系 溶液中的一個不等式、三個等式 Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ ＝ CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32－ COH－ CHCO3－ CH+ 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式 [Na+ ] = [PO4 3 ] + [HPO4 2 ] + [H2PO4 ] + [H3PO4 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 3[PO4 3] + 2[HPO4 2] + [H2PO4 ] [OH] = [H+] + [HPO4 2 ] + 2[H2PO4 ] + 3[H3PO4 ] 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： [Na+ ] [PO4 3] [OH] [HPO4 2] [H2PO4 ] [H+] 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（ ） A. c(OH) = c(H+) + c(HS) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(S2) + c(HS) C. c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2) + 2c(HS) + 2c(H2S) A 練 習(xí) 2. 表示 濃度關(guān)系式正確的是（ ) A. [Na+] [HCO3] [CO32] [H+] [OH] B. [Na+] + [H+] = [HCO3] + [OH] + [CO32] C. [OH] = [HCO3] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3] + [H2CO3] + 2[CO32] C 3. 將各 , 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A. C(Cl) + C(OH) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) C. C(NH4+) + C() + C (NH3) = D. C(H+) = C(OH) + 2C () CD 4. 在 CH3COONa溶液中滴加醋酸 ,溶液的酸堿性 及 [Ac]與 [Na+ ] 的關(guān)系如何變化 ? 解 : 堿性 →中性 →酸性 .