高二化學(xué)平衡狀態(tài)(專業(yè)版)
【正文】 2.（ 15分）（ 2020 A項，多數(shù)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；B項，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量 CO2氣體，平衡正向移動， H2的轉(zhuǎn)化率提高； D項，平衡正向移動，可提高 CO2和 H2的利用率。 ( ) H2（ g)、 I2（ g)和 HI（ g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ℃ 時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 【 解析 】 選 D。 淄博高二檢測）模型法是化學(xué)中把微觀問 題宏觀化的最常見方法，對于 2HBr(g) H2(g)+ Br2(g）的反應(yīng)。 【 典例 1】 （ 2020若平衡發(fā)生移動，說明 v′ （正） ≠ v′ （逆），即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 X（ s)+3Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。由于方程式的計量數(shù)未知，所以不知該反應(yīng)是否為等體積反應(yīng)。 高溫 （ 4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_____， c(CO)_____。 【 解析 】 （ 1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始（ mol) 2 1 0 轉(zhuǎn)化（ mol） 2x x 2x 平衡（ mol） 22x 1x 2x 即： 22x+1x+2x= 所以： x= 催化劑 平衡時 n(SO2)=2 2 mol= mol 所以 SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 龍巖高二 檢測）如圖所示是溫度和壓 強對 X+Y 2Z反應(yīng)影響的 示意圖。從反應(yīng)方程式分析，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。 a mol/LVb mol/LV答案： (1) 0 v（正） v（逆） (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 a mol/LVb mol/LV 知識點三：化學(xué)平衡圖像分析 2X（ g)+Y(g) 2Z(g)在 不同溫度下（ T1和 T2）產(chǎn)物 Z的物 質(zhì)的量 n（ Z）與反應(yīng)時間 t的關(guān)系 如圖所示。當(dāng) 改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中 關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 【 思路點撥 】 改變外界條件 → 平衡移動方向 → 分析選項 【 自主解答 】 選 A。 2H2↑+O 2↑ 與 2H2+O2 2H2O屬于可逆反 應(yīng)嗎？ 提示： 不屬于。 金華四校聯(lián)考）將等物質(zhì)的量的 X、 Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反 應(yīng)并達到平衡： X（ g)+3Y(g)
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