【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖:寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度(物質(zhì)的量)變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分
2024-11-21 08:29
【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義:化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-22 06:46
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1.判斷下列說法是否正確。A.在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(
2024-11-23 08:45
【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正
2024-11-21 08:30
【摘要】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢???,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1.定義:在下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí),生成物與反應(yīng)物的比值是
2024-11-21 04:33
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)?在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3+H2ONH3·H2O注意:可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底,得到的總是反應(yīng)物
2024-11-23 08:18
【摘要】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][
2024-11-21 04:40
【摘要】化學(xué)平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時(shí)間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應(yīng)物濃度t1一、速率---時(shí)間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強(qiáng)V(氣體體積增大)V(氣體體積減少
2024-11-24 16:59
【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開始時(shí)v溶解v結(jié)晶(擴(kuò)散)(聚集)V溶解V結(jié)晶V溶
2024-11-22 06:50
【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞
2024-11-22 00:05
【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面:即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2024-11-24 01:23
2024-11-22 06:47
【摘要】1908年,德國(guó)化學(xué)家哈伯,成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵,開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200~600個(gè)大氣壓),以Fe為催化劑,提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率,每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1:寫出
2024-11-25 12:23